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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体所含原子数为6NA

    B. 由0.1mol双氧水参加反应生成氧气，转移的电子总数一定为0.2NA

    C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

    D. 2.4gT218O所含中子数为1.2NA

    【答案】A

    【解析】

    A．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子和4mol氢原子，含有的原子数为6NA，故A正确；B．过氧化氢分解生成氧气和水，1mol过氧化氢转移1mol电子，则0.1mol双氧水转移电子的数目为0.1NA，故B错误；C、两溶液体积不明确，故两溶液中含有的铵根离子的个数不一定相同，故C错误；D. 1个T218O分子含有2+2+10=14个中子，2.4gT218O的物质的量为=0.1mol，所含中子数为1.4NA，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

    请问答下列问题：

    （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

    （2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （3）甲与B反应的离子方程式 ______________________________。

    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________。

    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】200mL 1molL—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2molL—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为

    ①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

    A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是

    A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液

    C. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量

    D. 醋酸中逐滴加入氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：

    ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

    ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

    反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

    B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

    C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，如下图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是

    A. 阳离子数目 B. HCO3－的水解平衡常数 C. 溶液的pH D. c(HCO3－)/c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：

    ①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。

    A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型燃料电池，其构造如图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的正极反应式为：_______________________________。

    （3）300 ℃时，将A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min末达到平衡。

    ①300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。

    ②已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

    B. 图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线

    C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂

    D. 图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下，试回答下列问题：

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    （1）该反应的平衡常数表达式K=__________。该反应的正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，恒容、升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（_____）

    a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

    c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）

    （4）830℃，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有__________（选填A、B、C、D）

    n（CO）

    n（H2O）

    n（H2）

    n（CO2）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    3

    3

    0

    0

    D

    0.

    2

    1

    1

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