【题目】在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，
（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；
（2）前5min，v（NO2）为多少；
（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。
【答案】（1）3.2；
（2）0. 16；
（3）61.5%
【解析】试题分析：（1）5min时测得N2O5转化了20%，则消耗N2O5的物质的量是4mol×20%=0.8mol，所以5min时，剩余N2O5的物质的量是4mol-0.8mol=3.2mol；
（2）消耗0.8molN2O5，则生成1.6mol二氧化氮，所以v（NO2）="1.6mol/2L/5min=0." 16mol/（L·min）；
（3）5min时生成氧气的物质的量是0.8mol/2=0.4mol，则5min时混合气体的总物质的量是3.2+0.4+0.8=4.4mol，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比为3.2mol/4.4mol×100%=61.5%。
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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是 。
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
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【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
实验1：取l0mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。
实验2：另取l0mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
实验3：将实验l后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）原溶液中不存在的离子有________，存在的离子有___________________。
（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为___________________。
（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度______________。（写出计算过程）
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【题目】已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是
A. 温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的质量分数为
C. 20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D. 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度
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【题目】在常温下，如下图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是
A. 阳离子数目 B. HCO3－的水解平衡常数 C. 溶液的pH D. c(HCO3－)/c(H2CO3)
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【题目】（l）天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+ CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃烧热ΔH分别为－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。则上述反应中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代数式表示）kJ/mol。
（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醚空气燃料电池每消耗l mol CH3OCH3，电路中通过9 mol电子，则该电池效率η为___________。（提示：电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）
（3）325K时，在恒容密闭容器中充入一定量NO2 ,发生反应：2NO2(g)
N2 O4(g)。
①NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为：____________；
A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断
② 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有__________________；
a．NO2和N2 O4的物质的量相等 b．体系颜色不再变化
c．容器内混合气体的密度不再改变 d．容器内气体压强不发生变化
③若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO2的转化率为_____。
（4）实验中多余的SO2可以用氢氧化钠溶液吸收。常温下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。
①室温下pH=3的亚硫酸溶液，下列判断正确的是_______________。
a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—) b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5
c．溶液中氢离子数目为6.02×1020个 d．加入等体积pH＝3的硫酸溶液，亚硫酸的电离平衡不移动
②常温下，用含1mol氢氧化钠的稀溶液吸收足量SO2气体，放出热量为QkJ，该反应的热化学方程式为_______
③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，则溶液中c(H+)＝________________。
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【题目】某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：
已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。有关常数：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。回答下列问题：
（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式____________________________。
（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是___________。
（3）反应Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反应后溶液中Mn2＋、Zn2＋均为0.1mol·L－1，需调节溶液pH范围为_______________（溶液中，当一种离子的浓度小于10－6mol/L时可认为已不存在），X可以是_________。（填字母代号）
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式________________________。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_________。
（5）MnCO3有多种用途。废水处理领域中常用NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3，该反应的离子方程式为______。试通过题述有关数据简要计算说明该反应能进行的原因：____________________________。
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【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/Ls
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/Ls
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是
A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g
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