精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某工厂用软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Al2O3SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等杂质)为原料制备MnO2Zn(干电池原料),其简化流程如下:

已知:反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。有关常数:Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033Ksp[Fe(OH)3]=3.0×1039Ksp[Mn(OH)2]=2.0×1013Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017Ksp(MnCO3)=2.0×1011Ka1(H2CO3)=4.0×107Ka2(H2CO3)=5.6×1011。回答下列问题:

(1)滤渣1中除了SiO2以外,还有一种淡黄色物质,该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的,请写出该反应的离子方程式____________________________

(2)反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属,滤渣2的主要成分是___________

(3)反应Ⅲ中MnO2的作用是_______________________,若反应后溶液中Mn2、Zn2均为0.1mol·L1,需调节溶液pH范围为_______________(溶液中,当一种离子的浓度小于106mol/L时可认为已不存在),X可以是_________。(填字母代号)

a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3

(4)反应Ⅳ中电极均是惰性电极,写出阳极电极反应式________________________。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn_________

(5)MnCO3有多种用途。废水处理领域中常用NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3,该反应的离子方程式为______。试通过题述有关数据简要计算说明该反应能进行的原因:____________________________

【答案】CuS+MnO2+4HCu2++Mn2++S↓+2H2OCu将Fe2+氧化为Fe3+5.0<pH<6.0(或5~6)bdMn2+2e+2H2O=MnO2+4HH2SO4Mn2++2HCO3= MnCO3↓+CO2↑+H2O由于K=7.0×106>105,所以该反应能进行

【解析】

(1) 软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Al2O3SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等杂质)中加入硫酸,只有二氧化硅不能被硫酸溶解,因此滤渣1中含有SiO2由于MnO2具有强氧化性,能够在酸性溶液中将CuS氧化生成硫,反应的离子方程式为CuS+MnO2+4HCu2+Mn2+S↓+2H2O,故答案为:CuS+MnO2+4HCu2+Mn2+S↓+2H2O;

(2)反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属,是因为锌能够将铜从溶液中置换出来,因此滤渣2的主要成分是Cu,故答案为:Cu;

(3) MnO2具有强氧化性,反应Ⅲ中MnO2能够将Fe2+氧化为Fe3+,若反应后溶液中Mn2、Zn2均为0.1mol·L1根据流程图,此过程中需要除去铁离子和铝离子,不能沉淀Mn2、Zn2。根据Ksp[Mn(OH)2]=2.0×1013、Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017,则需调节溶液中的c(OH-)分别小于==×106 mol·L1==1.0×108 mol·L1,则c(OH-)<1.0×108 mol·L1,即pH<6,根据Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033、Ksp[Fe(OH)3]=3.0×1039,则需调节溶液中的c(OH-)分别大于==1.0×109 mol·L1==×1011mol·L1,则c(OH-)>1.0×109 mol·L1,即pH>5,因此pH范围为5.0<pH<6.0,为了不引入杂质,X可以是Zn(OH)2MnCO3,故答案为:将Fe2+氧化为Fe3+;5.0<pH<6.0(5~6);bd;

(4)反应Ⅳ中电极均是惰性电极,电解硫酸锰和硫酸锌的混合溶液,根据流程图,电解生了二氧化锰和锌,则阳极电极反应式为Mn22e+2H2O=MnO2+4H。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和硫酸,故答案为:Mn22e+2H2O=MnO2+4H;H2SO4

(5)废水处理领域中常用NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3反应的离子方程式为Mn2+2HCO3= MnCO3↓+CO2↑+H2O,该反应的平衡常数K====7.0×106>105,所以该反应能进行,故答案为:Mn2+2HCO3= MnCO3↓+CO2↑+H2O;由于K=7.0×106>105,所以该反应能进行

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是

A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作正确的是

A. 称量NaOH固体

B. 用酒精提取碘水中的碘

C. 除去水中的氯化钠

D. Y进气收集Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2L的容器中放入4mol N2O5,发生如下反应:2N2O5g4NO2g)+O2g)。反应进行到5min时,测得N2O5转化了20%

15min时,剩余N2O5的物质的量;

2)前5minvNO2)为多少;

35min时,N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比(保留一位小数)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料。某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。回答下列有关问题。

(背景素材)Ⅰ.NO+CaO2Ca(NO2)22NO2+CaO2Ca(NO3)2

II.亚硝酸具有一定的氧化性和还原性,酸性条件下:Ca(NO2)2能将I-氧化为I2

Ⅲ.I22S2O32—=2IS4O62—

(制备Ca(NO2)2)该小组设计的制备装置如图所示(夹持装置略去)。

1)仪器Ⅰ的名称是___________________B中盛装的试剂是____________________

2)制备过程有关操作如下,正确顺序为_______c____________________________

a.向装置中通入N2 b.向仪器Ⅰ中滴加稀硝酸 c.点燃酒精灯 d.熄灭酒精灯 e.停止通入N2 f.关闭分液漏斗旋塞

3)装置E中,酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),发生反应的离子方程式为__________________________

4)整个过程持续通N2的作用是_______________________________________

(测定Ca(NO2)2的纯度)该小组测定产品中Ca(NO2)2纯度的方法如下:a.称取mg产品、溶解、定容至250mLb.移取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入过量的V1 mLc1mol/LKI溶液并酸化;c.以淀粉为指示剂,用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定。进行三次平行实验,消耗标准液体积平均值为V2 mL

5)测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有______________________

6)该产品中Ca(NO2)2的质量分数为_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)(题文)在恒温、恒容条件下,能说明可逆反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是

A. 气体的压强保持不变 B. v(H2)=2v(HI)

C. 气体的密度保持不变 D. 气体的颜色保持不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:

(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1

反应Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1

反应Ⅱ的热化学方程式:________________

(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2_______p 1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是________________

(3)I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i.SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+__________________+_______+2 I

(4)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序号

A

B

C

D

试剂组成

0.4 mol·L-1 KI

a mol·L-1 KI

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 KI

0.0002 mol I2

实验现象

溶液变黄,一段时间后出现浑浊

溶液变黄,出现浑浊较A快

无明显现象

溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快

①B是A的对比实验,则a=__________

②比较A、B、C,可得出的结论是______________________

③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知热化学方程式

① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)△H( )

A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法中不符合这一要求的是(  )

A、将煤液化、气化,提高燃料的燃烧效率

B、在汽车上安装汽车尾气催化转化装置,使之发生反应:

2CO2NO2CO2N2

C、在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车

D、在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中,要大力发展火力发电

查看答案和解析>>

同步练习册答案