【题目】我国要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法中不符合这一要求的是( )
A、将煤液化、气化,提高燃料的燃烧效率
B、在汽车上安装汽车尾气催化转化装置,使之发生反应:
2CO+2NO2CO2+N2
C、在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车
D、在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中,要大力发展火力发电
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某工厂用软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等杂质)为原料制备MnO2和Zn(干电池原料),其简化流程如下:
已知:反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。有关常数:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33、Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39、Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13、Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17、Ksp(MnCO3)=2.0×10-11、Ka1(H2CO3)=4.0×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。回答下列问题:
(1)滤渣1中除了SiO2以外,还有一种淡黄色物质,该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的,请写出该反应的离子方程式____________________________。
(2)反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属,滤渣2的主要成分是___________。
(3)反应Ⅲ中MnO2的作用是_______________________,若反应后溶液中Mn2+、Zn2+均为0.1mol·L-1,需调节溶液pH范围为_______________(溶液中,当一种离子的浓度小于10-6mol/L时可认为已不存在),X可以是_________。(填字母代号)
a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3
(4)反应Ⅳ中电极均是惰性电极,写出阳极电极反应式________________________。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_________。
(5)MnCO3有多种用途。废水处理领域中常用NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3,该反应的离子方程式为______。试通过题述有关数据简要计算说明该反应能进行的原因:____________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验现象描述错误的是
编号 | 实验 | 现象 |
A | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体 |
B | 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 | 铝箔变软,失去光泽,熔化的铝并不滴落 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色 |
D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 黑色粉末变为红褐色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时,有14.6 g氯化氢被氧化,所得Cl2全部用石灰水吸收,可制得漂白粉的质量是
A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。
已知;①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下,X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量:甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。请完成下列空白:
(1)Z是(写化学式):______________。
(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。
A.钝化铁片 B.检验Ba2+ C.干燥氨气 D.干燥氯气
(3)在X与Z的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,写出该反应的离子方程式:______________。该反应很好地解决了环保问题,但给工业生产带来了_______________的问题。
(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:______________。
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【题目】将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其它条件相同时,灯泡最亮的是
A. 100 mL 1 mol·L-1的盐酸
B. 100 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液
D. 30 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液
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【题目】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是:
A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色烟
B. 钠在氯气中燃烧,生成白色的烟
C. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,在集气瓶口形成白色烟雾
D. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸见光易分解
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【题目】下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是
选项 | 实验及现象 | 结论 |
A | 向SiO2固体加入过量盐酸振荡,固体不溶解 | SiO2不溶于任何酸 |
B | 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 | 该样品含钠元素 |
C | 向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 | 白色沉淀为BaSO3 |
D | 将镁条点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 标准状况下,22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NA
B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-
C. 己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
D. 6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应:3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O,转移电子数目为10NA
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