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【题目】我国要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法中不符合这一要求的是(  )

A、将煤液化、气化,提高燃料的燃烧效率

B、在汽车上安装汽车尾气催化转化装置,使之发生反应:

2CO2NO2CO2N2

C、在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车

D、在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中,要大力发展火力发电

【答案】D

【解析】

试题分析:A选项正确,煤液化、气化属于化学变化,可以增大与空气的接触面,从而提高燃料的燃烧效率;B选项正确,在汽车上安装汽车尾气催化转化装置,使之发生反应,将氮的氧化物等污染气体转化为无污染的物质;C选项正确,乙醇汽油、太阳能、氢氧燃料电池的使用均无污染;D选项错误,火力发电,利用煤、石油、天然气等固体、液体、气体燃料燃烧时产生的热能,煤、石油的使用均污染环境不符合节能减排氛围;故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂用软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Al2O3SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等杂质)为原料制备MnO2Zn(干电池原料),其简化流程如下:

已知:反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。有关常数:Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033Ksp[Fe(OH)3]=3.0×1039Ksp[Mn(OH)2]=2.0×1013Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017Ksp(MnCO3)=2.0×1011Ka1(H2CO3)=4.0×107Ka2(H2CO3)=5.6×1011。回答下列问题:

(1)滤渣1中除了SiO2以外,还有一种淡黄色物质,该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的,请写出该反应的离子方程式____________________________

(2)反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属,滤渣2的主要成分是___________

(3)反应Ⅲ中MnO2的作用是_______________________,若反应后溶液中Mn2、Zn2均为0.1mol·L1,需调节溶液pH范围为_______________(溶液中,当一种离子的浓度小于106mol/L时可认为已不存在),X可以是_________。(填字母代号)

a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3

(4)反应Ⅳ中电极均是惰性电极,写出阳极电极反应式________________________。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn_________

(5)MnCO3有多种用途。废水处理领域中常用NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3,该反应的离子方程式为______。试通过题述有关数据简要计算说明该反应能进行的原因:____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验现象描述错误的是

编号

实验

现象

A

加热放在坩埚中的小块钠

钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体

B

在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔

铝箔变软,失去光泽,熔化的铝并不滴落

C

FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色

D

将水蒸气通过灼热的铁粉

黑色粉末变为红褐色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时,有14.6 g氯化氢被氧化,所得Cl2全部用石灰水吸收,可制得漂白粉的质量是

A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。

已知;①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下,X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量:甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。请完成下列空白:

(1)Z是(写化学式):______________。

(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。

A.钝化铁片 B.检验Ba2+ C.干燥氨气 D.干燥氯气

(3)在X与Z的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。

(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,写出该反应的离子方程式:______________。该反应很好地解决了环保问题,但给工业生产带来了_______________的问题。

(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其它条件相同时,灯泡最亮的是

A. 100 mL 1 mol·L-1的盐酸

B. 100 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液

D. 30 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是:

A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色烟

B. 钠在氯气中燃烧,生成白色的烟

C. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,在集气瓶口形成白色烟雾

D. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸见光易分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

选项

实验及现象

结论

A

向SiO2固体加入过量盐酸振荡,固体不溶解

SiO2不溶于任何酸

B

用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰

该样品含钠元素

C

向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀

白色沉淀为BaSO3

D

将镁条点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 标准状况下,22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NA

B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA HCO3-

C. 己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

D. 6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应:3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O,转移电子数目为10NA

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