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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NA

    B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-

    C. 己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

    D. 6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 标准状况下，22.4L氦气的物质的量是1mol，氦气分子是单原子分子，1mol氦气含有原子数目为NA。但氢气分子是双原子分子，lmol氢气所含原子数为2NA，A错误；

    B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶质NaHCO3的物质的量是0.1mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应而消耗，所以含有HCO3-的数目小于0.1NA个 ，B错误；

    C. 0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，由于胶粒是许多NaCl的集合体，所以其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，选项C错误；

    D.根据方程式可知每3molCl2反应转移5mol电子，则6molCl2发生该反应，转移电子的物质的量是10mol，则转移电子数目是10NA，选项D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    【题目】我国要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法中不符合这一要求的是(　 )

    A、将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

    B、在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生反应：

    2CO＋2NO2CO2＋N2

    C、在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车

    D、在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

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    【题目】海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

    下列判断正确的是

    A. 步骤①③的操作分别是过滤、萃取

    B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C. 步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

    D. 步骤④的操作是过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________

    A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水

    （2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_________

    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

    B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

    C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

    （3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为______________________。

    （4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 __________________，此法相比欧洲方法的优点是______________________。

    （5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____________________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH）2溶液等体积混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

    B. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

    C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：

    （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________.

    （2）A、B、H的化学式：A__________、B__________、 H________.

    （3）①H2O2分子的电子式为______________。

    ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _______________________。

    （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________。

    （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na 2 O 2 ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】认真观察下列装置，回答下列问题：

    (1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为__________________。

    (2)装置A中总反应的离子方程式为____________________________。

    (3)装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。

    (4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。

    (5)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氟化碘（IF5）是重要的卤氟化物，IF5可与水反应IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3 与KI在酸性下生成游离碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为

    A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.lmol D. 0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验或操作方法正确的是

    A. 用蘸有待测液的铁丝，检验K+

    B. 从食盐水中提取氯化钠

    C. 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D. 分离水与乙醇

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