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    【题目】下列实验或操作方法正确的是

    A. 用蘸有待测液的铁丝，检验K+

    B. 从食盐水中提取氯化钠

    C. 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D. 分离水与乙醇

    【答案】C

    【解析】

    A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；

    B．从食盐水中提取氯化钠，选蒸发装置；

    C．NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。

    D．水与乙醇互溶，沸点不同。

    A．观察K元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中未透过蓝色的钴玻璃，不能检验K+，选项A错误；

    B．从食盐水中提取氯化钠，要选蒸发装置，使用蒸发皿，不能使用坩埚，选项B错误；

    C．NaHCO3不稳定，加热生成碳酸钠，图中小试管内为碳酸氢钠可比较物质的稳定性强弱，选项C正确；

    D．水与乙醇互溶，沸点不同，可选蒸馏法分离，不能选分液漏斗分离，选项D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NA

    B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-

    C. 己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

    D. 6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )

    A

    B

    C

    D

    X

    NaOH

    HCl

    CO2

    AlCl3

    Y

    AlCl3

    NaAlO2

    Ca(OH)2

    NaOH

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L？；被氧化的HCl的质量是多少g？。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水反应生成强碱的是（ ）

    A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2

    【答案】B

    【解析】

    A. NH3溶于水生成一水合氨，属于弱碱，A错误；B. Na2O溶于水生成氢氧化钠，是强碱，B正确；C. CO2溶于水生成碳酸，属于弱酸，C错误；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是强酸，D错误，答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】利用下列装置可以完成的实验组合是

    选项

    制气装置

    洗气瓶中试剂

    瓶中气体

    A

    氯酸钾 MnO2

    浓硫酸

    O2

    B

    石灰石 稀盐酸

    NaHCO3溶液

    CO2

    C

    Zn 稀硫酸

    浓硫酸

    H2

    D

    MnO2 浓盐酸

    浓硫酸

    Cl2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－、K＋

    B. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、OH－、NO3－

    C. 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

    D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1molL﹣1．某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

    B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

    C. 无法确定沉淀 C 的成分

    D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：

    ①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；

    ②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

    请回答：

    （1）仪器A的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是__________。

    （2）如将装置B改为装置C(如图)，可能会导致的后果是______________________。

    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：

    (1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________________．

    (2)E中出现的现象是______________________．

    (3)该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl36H2O晶体．

    ①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为________________，现象是_______________．

    ②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．

    ③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．

    A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

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