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    【题目】海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

    下列判断正确的是

    A. 步骤①③的操作分别是过滤、萃取

    B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C. 步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

    D. 步骤④的操作是过滤

    【答案】A

    【解析】

    试题A．分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，A正确；B．步骤②的反应为：Cl2+2I=2Cl+I2，因此不能用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全，B错误；C．萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于乙醇和水互溶，乙醇不能作萃取剂，C错误；D．碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述错误的是

    编号

    实验

    现象

    A

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

    B

    在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔

    铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落

    C

    在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

    生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

    D

    将水蒸气通过灼热的铁粉

    黑色粉末变为红褐色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是：

    A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟

    B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

    C. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾

    D. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是

    选项

    实验及现象

    结论

    A

    向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解

    SiO2不溶于任何酸

    B

    用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰

    该样品含钠元素

    C

    向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀

    白色沉淀为BaSO3

    D

    将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生

    CO2具有氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是

    A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

    B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)

    C．探究氧化性：

    KMnO4＞Cl2＞I2

    D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水综合利用的部分工业流程图：

    Ⅰ.在过程①中应加入的试剂分别为A.Na2CO3溶液、B.盐酸、C.BaCl2溶液、D.NaOH溶液，这4种试剂添加的合理顺序是____(填序号)；过程①中须完成的实验操作分别为a.多步过滤、b.蒸发浓缩、c.冷却结晶，操作a中需要的玻璃仪器是烧杯、__________。

    Ⅱ.（1）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是____。

    A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH

    （2）如图所示是离子交换膜法电解原理示意图，两极均用惰性电极材料。精制饱和食盐水进入阳极室，H+在右电极上发生____反应(填“氧化”或“还原”)，所使用的离子交换膜的主要作用是____________。

    （3）操作人员欲用pH试纸测定右室溶液酸碱度，其操作方法为________。

    Ⅲ.过程④制取金属镁的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。简述工业上不使用电解MgO制取金属镁的原因：___。

    Ⅳ.过程⑤用纯碱溶液吸收Br2，发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，则吸收1 mol Br2，转移的电子数为____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

    时间（s）

    c(mol/L)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    c(NO2)

    0.00

    0.12

    b

    0.22

    0.22

    0.22

    （1）表中b_____c（填“＜”、“=”、“＞”）．

    （2）20s时，N2O4的浓度为_____mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为_________．

    （3）该反应在80℃时该反应的平衡常数K值为_______（保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L氦气与lmol氢气所含原子数均为NA

    B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA个 HCO3-

    C. 己知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

    D. 6molCl2通入足量热 NaOH 溶液发生反应：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )

    A

    B

    C

    D

    X

    NaOH

    HCl

    CO2

    AlCl3

    Y

    AlCl3

    NaAlO2

    Ca(OH)2

    NaOH

    A. A B. B C. C D. D

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