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    【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/Ls

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/Ls

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L

    其中正确的是（ ）

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

    【答案】B

    【解析】在2L的容器中，4molA气体的浓度为2 mol/L，2molB气体的浓度为1 mol/L，根据反应进行计算：

    2A(g)+B(g) 2C(g)

    起始浓度 2 1 0

    变化浓度 0.6 0.3 0.6

    2s后浓度 1.4 0.7 0.6

    用物质A表示的反应的平均速率为0.6/2=0.3 mol/Ls，①正确；用物质B表示的反应的平均速率为0.3/2=0.15 mol/Ls，②错误； 2s时物质A的转化率为0.6/1×100%=60%，③错误； 2s时B物质的浓度为0.7mol/L ，④正确；①④符合题意，正确选项B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项正确的是

    A. 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑

    B. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

    C. AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+

    D. 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

    （1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

    （2）前5min，v（NO2）为多少；

    （3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）（题文）在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是

    A. 气体的压强保持不变 B. v(H2)正=2v(HI)逆

    C. 气体的密度保持不变 D. 气体的颜色保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：________________。

    （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

    p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。

    （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

    i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

    ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

    （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

    序号

    A

    B

    C

    D

    试剂组成

    0.4 mol·L－1 KI

    a mol·L－1 KI

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 KI

    0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    ①B是A的对比实验，则a=__________。

    ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

    ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：

    下列说法正确的是

    A. DCHP的分子式为C20H24O4

    B. 环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰

    C. DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应

    D. 1mol DCHP可与4mol NaOH完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    ① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

    ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

    ③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

    则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（ ）

    A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1

    C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    回答下列有关问题：

    （1）铁元素在周期表中的位置是_____________．

    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是__________--（选填序号）．

    A．Cl2B．FeC．HNO3D．H2O2

    （3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是_____（选填序号）．

    A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

    B．反应中，所有铁元素均被还原

    C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

    D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应

    （4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+ _______K2SO4+_______O2↑

    _____________

    （5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？ _____________________________________

    （6）向含4 mol HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图，并在途中标出各点的坐标值。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）

    A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    C. 用盐酸酸化后，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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