【题目】（1）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn（红色）H++In-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈___色。
（2）下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。
塑料 | 能耗/ kJ | 可回收能量/ kJ | 塑料 | 能耗/ kJ | 可回收能量/ kJ |
耐纶 | 7.8×104 | 4.2×104 | 丙烯酸类塑料 | 4.3×104 | 1.8×104 |
聚氯乙烯 | 3.8×104 | 1.6×104 | 聚丙烯 | 2.0×104 | 1.5×104 |
现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如将它们加工成燃料，可回收能量______________ kJ。
（3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的（____）。
A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
（4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（____）
A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
（5）为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:
加氨水体积 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液的pH | 4 | 4 | 4 | 4 | 6 | 8 | 10 | 10 | 10 |
利用上述记录的数据,回答下列问题:
①所测土壤的酸碱性如何?_________（填酸性或者碱性）
②)所用氨水的c(OH—)为______________，
③为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是___________。
【答案】红 1.7×106kJ C C 酸性 10—4mol/L 9mL
【解析】
（1）酸碱指示剂存在电离平衡，根据加入的电解质溶液是促进指示剂电离还是抑制指示剂电离进行分析，如果促进指示剂电离，溶液呈黄色，如果是抑制指示剂电离溶液就呈红色，从而确定溶液的颜色.
（2）依据题中所给各种可回收塑料的能量，分别求出各种塑料的回收的能量，然后计算总回收的能量；
（3）若不考虑平衡移动，则体积增大一倍后，各组分浓度将减半，而实际上
的浓度大于原来的一半，说明减压后平衡逆向移动；
（4）用等效平衡分析，将在容积相同的两个容器中，分别充入2.0molPCl3和1.0molCl2与充入1molPCl3和0.5molCl2进行比较；
（5）①
，25度时,
溶液呈酸性，
溶液呈中性，
溶液呈碱性；
②根据图表，当氨水体积加到
后溶液pH保持不变，此时pH值就是氨水溶液的PH值，根据pH值求算公式求得氢氧根离子的浓度；
③分析图表中给出的数据，加入的氨水的体积与溶液pH值的关系，可见为使该滤液呈中性，
。
（1）向含指示剂的溶液中加入盐酸，HIn（红色）=H ++In-向左进行，生成红色的HIn，所以呈红色；
本题答案为：红色；
（2）各种塑料可回收的能量分别是：
耐纶
，
聚氯乙烯
，
丙烯酸类塑料
，
聚丙烯
；将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为：
=
；
本题答案为：；
（3）假设扩大容积为原来的两倍，平衡不移动，则A的浓度应减半，而实际A的浓度比一半大，说明扩大容积后平衡向逆向移动，B的转化率降低；
本意答案为C；
（4）如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时，与原平衡相比，相当于减小压强，平衡向逆向移动，所以PCl5的物质的量，小于0.2mol；
本题答案为C；
（5）①滤液的
所以滤液呈酸性，土壤为酸性；
本题答案为：酸性；
②由表中数据，可知，当加入氨水12ml后，溶液的PH为10且不再改变，所以氨水的PH=10，故
故氨水c(OH-)=
；
③由图表中给出的数据，加入的氨水的体积与溶液pH值的关系，可见当加入9mol氨水时滤液为中性，故为使该滤液呈中性,所加入氨水的体积为9ml；
本题答案为9ml；
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【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图示：
下列判断正确的是
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C. 达平衡（I）时，X的转化率为
D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
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【题目】下列关于该1，2—丙二醇的说法正确的是
A. 丙二醇可发生消去反应生成丙炔
B. 丙二醇可由丙烯在一定条件下与水加成制得
C. 丙烯与溴水加成后，再与NaOH醇溶液共热水解可得丙二醇
D. 丙二醇在铜存在下催化氧化可得到丙二醛
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【题目】有机物G是一种药物中间体，合成 G的部分流程如下：
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是___________、____________。
（2）上述⑤变化过程的反应类型是_____________。
（3）反应A→B的化学方程式为________________________________________。
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：_______________________。
Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。
Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH__________
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH的碱性大于 NH3·H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理? 并说明理由:_____________________。
II．根据下图所示装置图回答以下问题。
（1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中 A 装置名称是____________，干燥管 D的作用是______________。
（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________。
（3）若要用此装置证明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3 进而证明非金属性: N>C>Si，从以下所 给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀 HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
装置 A、C中所选试剂分别为______________（填序号）；能说明酸性 H2CO3>H2SiO3的实验现象是________________________________________________________________________。
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【题目】超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是
A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B. 高温条件下更有利于超临界CO2萃取
C. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D. CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
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【题目】用Pb电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m与溶液中通过电子的物质的量n关系如图，则离子的氧化性能力由大到小排列正确的是（ ）
A. Cu2+＞X3+＞H+ B. H+＞X3+＞Cu2+
C. X3+＞H+＞Cu2+ D. Cu2+＞H+＞X3+
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