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    【题目】下列反应中，产物中只能生成铁的＋3价化合物的是

    A.少量铁与稀硫酸反应

    B.铁丝在氧气中燃烧

    C.少量FeCl2溶液中通入过量氯气

    D.Fe投入到CuSO4溶液中

    【答案】C

    【解析】

    A. 少量铁与稀硫酸反应，生成FeSO4等，A不合题意；

    B. 铁丝在氧气中燃烧，生成Fe3O4等，B不合题意；

    C. 少量FeCl2溶液中通入过量氯气，生成FeCl3，C符合题意；

    D. Fe投入到CuSO4溶液中，生成FeSO4等，D不合题意。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，已知：A是形成化合物种类最多的元素,它的一种同位素可用于鉴定文物年代； B2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；C、D次外层电子都是8个，C和D的化合物CD在水溶液中能电离出的阳离子比阴离子少一个电子层；D的最高价与其负价的代数和为6。试写出：

    （1）A位于元素周期表中第__周期____族，它用于鉴定文物年代的一种同位素为_____。

    （2）D的气态氢化物的电子式为_____。

    （3）B、C分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式______________。

    （4）C所在族元素除______外，都叫______，试写出C与水反应的离子方程式_________；现有两种此族金属（一种在第五周期）形成的混合金属40g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，则另一种金属是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）

    A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密闭容器中NH3体积分数不变

    C. 反应吸收a kJ热量 D. 密闭容器中混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（ ）

    A. W的氧化物对应的水化物是强酸B. 原子半径：X﹥Y

    C. Z单质氧化性强于Y单质D. X的氢化物的水溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ）

    ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间 ⑤冷却

    A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：

    下列说法正确的是

    A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32

    B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种

    C. 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

    D. X溶液中一定含有Cl，且c(Cl)≥0.1mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应的方程式：①2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是

    A.Fe3＋、Br2、I2B.Fe3＋、I2、Br2

    C.Br2、Fe3＋、I2D.Br2、I2、Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

    下列分析不正确的是

    A. ①的现象说明上层清液中不含Ag+

    B. ②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶

    C. ③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动

    D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3 +C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O

    （1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。

    （2）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。

    ①铁粉的作用是_________________。

    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_____________。

    （3）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。

    （4）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：

    ①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤

    ②向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体

    ③向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解

    ④再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSO4 溶液

    ⑤_______________________________________________，得到FeSO4·7H2O 晶体。

    （5）取25.00g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至锥形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应，经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积

    20.00mL

    19.98mL

    21.38mL

    20.02mL

    滴定终点时现象为：__________________________________柠檬酸亚铁的质量分数________________

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