Question

4．下列各组顺序的排列正确的是（　　）

• A． 金属性：Li＜Mg＜Al
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 酸性：H₂SO₄＜H₂CO₃＜HNO₃
• D． 沸点：H₂O＞H₂S＞H₂Se

Answer 1

分析 A．Mg、Al同周期，原子序数大的金属性弱；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．水中含氢键，沸点最高，而H₂S、H₂Se中相对分子质量大的沸点高．

解答 解：A．Mg、Al同周期，原子序数大的金属性弱，则金属性为Li＜Al＜Mg，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的热稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．非金属性N＞S＞C，最高价氧化物对应水化物的酸性为H₂CO₃＜H₂SO₄＜HNO₃，故C错误；
D．水中含氢键，沸点最高，而H₂S、H₂Se中相对分子质量大的沸点高，则沸点为H₂O＞H₂Se＞H₂S，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质比较、元素周期律的应用为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．