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    【题目】某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C—H键、H—O键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是

    A. CH3CH2CH2OHB. C. CH3CH2OCH3D. CH3CH2CHO

    【答案】A

    【解析】

    A项、CH3CH2CH2OH相对分子质量为60，分子中含有C-H键、O-H键、C-O键，故A正确；

    B项、的相对分子质量为58，分子中含C-H键、C-O键，不含有O-H键，故B错误；

    C项、CH3CH2OCH3相对分子质量为60，分子中含C-H键、C-O键，不含有O-H键，故C错误；

    D项、CH3CH2CHO相对分子质量为58，分子中含有C-H键、C=O键、不含O-H键、C-O键，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

    （1）混合气体的成分是______________；X的化学式为__________________。

    （2）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：2NO22NO +O2反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

    (1)若A容器的体积为5 L，反应经6 min达到平衡状态。0~6 min内用O2浓度变化表示的反应速率为___________________。

    (2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式：______________________。

    (3)说明该反应已达到平衡状态的是_______。

    a．v正(NO2)=v逆(NO) b．c(NO2)= c(NO)

    c．气体的平均摩尔质量不变 d．气体的密度保持不变

    (4)若A、B两容器中只有一个反应条件不同(温度)，比较下列物理量。(填“>”、“=”或“<”)

    温度

    反应速率

    反应的平衡常数

    反应的热效应(△H)

    TA____TB

    vA____vB

    KA____KB

    △H ____0

    (5)任写两种能提高二氧化氮转化率的措施_________________、___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A. 容器I、III中平衡常数相同

    B. 容器II、III中正反应速率相同

    C. 容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II>III

    D. 容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：

    步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。

    步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。

    步骤3：……

    （1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是________________。

    （2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：________________________________。

    加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。

    （3）已知：Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：

    ①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________。

    ②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为________。

    ③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL。则硝酸银的质量分数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F是一种临床常用的基本药物，有广泛的用途，其合成路线如下:

    （1）写出B的分子式________________；C中碱性官能团的名称为____________________。

    （2）写出与A含有相同官能团，属于芳香族化合物；且含有3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式__________________________________。

    （3）C→D的反应类型是______________；X的结构简式为______________________。

    （4）两个C分子可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式____________________________________。

    （5）已知：

    I.则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，不需要经历下列的反应类型有____(填写编号)。

    ①加成反应，②消去反应，③取代反应，④氧化反应，⑤还原反应。

    II.写出制备化合物的最后一步反应的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

    B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

    D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)

    A. 用于检验溴乙烷消去生成的乙烯

    B. 用于石油的分馏

    C. 用于实验室制硝基苯

    D. 可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制取SO2，并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)。请回答下列问题：

    (1)在A中发生反应的化学方程式为：__________。

    (2)③中化学反应方程式____，④中产生白色沉淀，离子方程式为________，⑤中的现象见溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为_________。

    (3)能体现出SO2还原性的实验序号是____。

    (4)实验结束后需要通入N2，其目的____。

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