Question

【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，Δ H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如如图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 容器I、III中平衡常数相同

B. 容器II、III中正反应速率相同

C. 容器II、III中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II>III

D. 容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，III是恒温容器，容器Ⅰ、Ⅲ中温度不同，所以平衡常数不相同，故A错误；
B、容器Ⅱ是恒容容器，反应过程中压强增大，容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强小于容器Ⅱ，两容器的投料相同，所以容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；
C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，两容器中的投料相同，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C正确；
D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，两容器的投料相当，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，相当于在容器Ⅰ的平衡状态的基础上升高温度，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确；
故选CD．