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    某化学实验小组利用以下合成路线合成香料氢化阿托醛．
    已知：A是一种链状烃，B的核磁共振氢谱有5个峰．

    （1）由D生成E的反应类型为
     
    ．
    （2）写出由E生成F的化学方程式
     
    ．
    （3）写出F生成氢化阿托醛的化学方程式
     
    ．F的同分异构体有多种，其中能满足苯环上有两个取代基，且能与FeCl3溶液显紫色的同分异构体有
     
    种，这些同分异构体中不同化学环境的氢原子种数最少的那种有机物的结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A是一种链状烃，分子式为C3H6，则A的结构简式为CH3CH=CH2，由B及苯的分子式可知，苯与丙烯发生加成反应生成B，B的核磁共振氢谱有5个峰，苯环上有3种H原子，则侧链中有2种H原子，故B为，B在光照条件下发生侧链确定生成C，而C与E互为同分异构体，则E水解得到的F可以发生催化氧化生成羟基，转化过程中C、E的碳骨架不变，故C为，E为，则C发生消去反应生成D为，E发生卤代烃的水解反应生成F为，F发生催化氧化生成氢化阿托醛为，据此解答．
    解答： 解：A是一种链状烃，分子式为C3H6，则A的结构简式为CH3CH=CH2，由B及苯的分子式可知，苯与丙烯发生加成反应生成B，B的核磁共振氢谱有5个峰，苯环上有3种H原子，则侧链中有2种H原子，故B为，B在光照条件下发生侧链确定生成C，而C与E互为同分异构体，则E水解得到的F可以发生催化氧化生成羟基，转化过程中C、E的碳骨架不变，故C为，E为，则C发生消去反应生成D为，E发生卤代烃的水解反应生成F为，F发生催化氧化生成氢化阿托醛为，
    （1）由D生成E是碳碳双键与HCl发生的加成反应，故答案为：加成反应；
    （2）由E生成F的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （3）F生成氢化阿托醛的化学方程式为：；
    F的同分异构体有多种，其中能满足苯环上有两个取代基，且能与FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，另外侧链为正丙基、异丙基，各有邻、间、对三种位置，故共有6种，这些同分异构体中不同化学环境的氢原子种数最少的那种有机物的结构简式为，
    故答案为：；6；．
    点评：本题考查有机物推断，注意根据有机物分子式确定A为丙烯，根据C、E的分子式相同结合转化关系推断二者结构，侧重考查学生的分析推理能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验，如图所示．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，回答下列
    问题：
    （1）①a端是
     
    极   ②铂片是
     
    极
    （2）①铅笔端除了出现红色字迹，还有的现象是
     
    ．
    ②检验铂片的产物的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A、64g
    B、32g
    C、64g/mol
    D、32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是几种实验中常用的仪器：
    （1）写出下列仪器的名称：C
     
    ；D
     

    （2）仪器中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    （填序号），分离四氯化碳与水的混合物除图中给出仪器及铁架台（带铁圈）外还需要的仪器有：
     
    ，四氯化碳在
     
     （填“上层”或“下层”）．
    （3）实验室需要240mL物质的量浓度为0.46mol．L-1的硫酸，现用密度为1.84g?cm-3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸配制．
    ①完成该实验需要的仪器有
     
    ．
    ②选用量筒规格为
     
    （填序号），需量取
     
    mL的浓硫酸．
    A.10mL      B.20mL       C.50mL
    ③下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：
     
    ．
    A 用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B 用约30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；
    C 将稀释后的硫酸，冷却后沿玻璃棒注入容量瓶中；
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    E．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；
    ④下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
     

    A．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
    B．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面．
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碲（Te）为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．

    （1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为
     
    ．
    （2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下．如图1
     ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀、如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是
     
    ．
    ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若粗铜精练采用H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化台价为+3价）作原料的燃料电池，其工作原理如图2所示，写出a极上的电极反应式：
     
    ，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用
    为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数逐渐变大，其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，B的第一电离能大于C，E原子的外围电子排布为（n-l）d （n+6）ns1．由它们组成的配位化合物X为深蓝色的结晶水合物，其原子个数比为14：4：5：1：1．回答下列问题．
    （1）该配位化合物X的化学式为
     
    ．
    （2）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图1，其中碳原子的杂化方式有
     
    ．
    （3）D元素原子的最外层电子轨道表式为
     
    ．
    （4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为
     
    ．
    （5）元素B的单质可以和电石（CaC2）反应，生成氰氨化钙（CaCN2），氰氨化钙和水反应可生成NH3．与CN22-互为等电子体的分子有
     
    （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式
     
    ．
    （6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式
     
    ．单质E的晶胞如图2所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为ρ=
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图1是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是
     
    ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
     
    ．
    （2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
     

    （3）请结合图2的绿矾溶解度曲线，补充完整操作IV制备FeSO4?7H2O晶体的实验步骤为
     
    ．
    （4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
    □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①在滴定实验中不能选择
     
    式滴定管，理由是
     
    ；
    ②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    （用小数表示，保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对化学反应的认识正确的是（　　）
    A、化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
    B、如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
    C、化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
    D、放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    粒子代码abcdefg
    原子核数单核单核双核多核单核多核多核
    电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子．试写出：
    （1）a粒子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：
     
    （用化学式表示）．
    （3）d溶于水的电离方程式
     
    ．
    （4）c粒子是
     
    ，f粒子是
     
    （用化学式表示）．
    （5）g粒子的共价键数是
     
    而不是更多，说明共价键具有
     
    性．

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