碲(Te)为VIA族元素.是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．(1)粗铜中含有Cu和少量Zn.Ag.Au.TeO2及其他化合物.电解精炼后.阳极泥中主要含有TeO2.少量金属单质及其他化合物．电解精炼粗铜时.阳极电极反应式为．(2)TeO2是两性氧化物.微溶于水.可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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碲（Te）为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．

（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO₂、少量金属单质及其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为

．
（2）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下．如图1
①“碱浸”时TeO₂发生反应的化学方程式为

．
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀、如果H₂SO₄过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是

．
③“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是

．
（3）若粗铜精练采用H₂O₂和硼氢化合物NaBH₄（B的化台价为+3价）作原料的燃料电池，其工作原理如图2所示，写出a极上的电极反应式：

，正极材料采用MnO₂，MnO₂除了作电极材料之外还可能具有的作用
为

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,电解原理

专题：实验设计题

分析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺
（2）根据TeO₂是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na₂TeO₃溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO₂沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质，以此分析解答；
①TeO₂是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应；
②因为TeO₂是两性氧化物，H₂SO₄过量会导致TeO₂继续与H₂SO₄反应导致损失；
③SO₂还原TeCl₄为Te，本身被氧化为硫酸，根据得失电子守恒书写；
（3）根据电解酸性水溶液，水生成了过氧化氢，发生了氧化反应判断电极；a极上BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，结合介质的电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O；电极b采用MnO₂，为正极，H₂O₂发生还原反应，得到电子被还原生成OH^-，MnO₂既作电极材料又有催化作用．

解答： 解：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺；
（2）根据TeO₂是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na₂TeO₃溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO₂沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质；
①TeO₂是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O；故答案为：TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O；
②因为TeO₂是两性氧化物，H₂SO₄过量会导致TeO₂继续与H₂SO₄反应导致损失；故答案为：TeO₂是两性氧化物，H₂SO₄过量会导致TeO₂继续与H₂SO₄反应导致损失；
③SO₂还原TeCl₄为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄，故答案为：TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄；
（3）电解酸性水溶液，水生成了过氧化氢，发生了氧化反应，故应在阳极产生；a极上BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，电极b采用MnO₂，为正极，H₂O₂发生还原反应，得到电子被还原生成OH^-，MnO₂既作电极材料又有催化作用，
故答案为：BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O；MnO₂对电极反应可能具有催化作用．

点评：本题考查粗铜精炼的电解反应式的书写，对给定条件的化学方程式的判断及书写，实验操作的判断以及原电池原理，根据图片确定正负极是解本题关键，难度不大．

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C	王水	冰	H₂SiO₃	Cl₂
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A、A

B、B

C、C

D、D

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．
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．
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．

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．
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．
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．

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写出AlN与稀H₂SO₄反应的化学方程式

．
（2）Al₄C₃与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式为：CH₄+4CuO

△

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①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性；
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
③点燃F酒精灯；④缓缓鼓入一定量的N₂；⑤再次缓缓鼓入一定量的N₂；
⑥再次称量D的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变．
操作的先后顺序是①→→⑤→⑥→⑦．
操作④的目的是

．
（3）测定样品中AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：

→

→E
若样品质量为16.4g，称量C增重5.1g，则AlN的质量分数是

．
（4）实验室可利用Al₄C₃与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好，（如图）将装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到…，量筒壁上有油状液滴生成，…，水槽中有少量固体析出．