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    下表中关于相关物质类型的描述全部正确的一组是（　　）
    编号纯净物混合物弱电解质非电解质
    A明矾蔗糖Ba（OH）2CO2
    B聚乙烯石膏CaCO3NH3
    C王水冰H2SiO3Cl2
    D胆矾玻璃H2SO3CH3CH2OH
    A、AB、BC、CD、D
    考点：混合物和纯净物,电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
    专题：物质的分类专题
    分析：依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．
    解答： 解：A、蔗糖有固定的组成，是纯净物，Ba（OH）2是强电解质，故A错误；
    B、聚乙烯是高分子化合物，属于混合物；CaCO3是强电解质，故B错误；
    C、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物；冰是水的固态，是纯净物；Cl2既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D、胆矾是纯净物、玻璃是混合物、H2SO3是弱电解质，乙醇是非电解质，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大，注意概念的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素．其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．元素N的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：
    I1I2I3I4
    电离能（kJ/mol）5781817274511578
    请回答下列问题：
    （1）X元素的基态原子中电子占据
     
    种能量不同的原子轨道，属于
     
    区元素，它的外围电子排布图为
     
    ．
    （2）XZ3分子的立体结构是
     
    ，XZ2分子中中心原子的杂化类型为
     
    ，两者中属于极性分子的是
     
    （写分子式），请简述XZ3和XZ2对应水化物的酸性强弱差异的原因
     
    ．
    （3）元素N的化合价最可能是
     
    ；
    （4）M与Q形成的化合物的沸点远高于Y与Q形成的化合物的原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10g CO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加（　　）
    A、10gB、11.8g
    C、13.2gD、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A、64g
    B、32g
    C、64g/mol
    D、32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2++2Na+
    D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2+2Fe3+=Fe（OH）3↓+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是几种实验中常用的仪器：
    （1）写出下列仪器的名称：C
     
    ；D
     

    （2）仪器中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    （填序号），分离四氯化碳与水的混合物除图中给出仪器及铁架台（带铁圈）外还需要的仪器有：
     
    ，四氯化碳在
     
     （填“上层”或“下层”）．
    （3）实验室需要240mL物质的量浓度为0.46mol．L-1的硫酸，现用密度为1.84g?cm-3，溶质的质量分数为98%的浓硫酸配制．
    ①完成该实验需要的仪器有
     
    ．
    ②选用量筒规格为
     
    （填序号），需量取
     
    mL的浓硫酸．
    A.10mL      B.20mL       C.50mL
    ③下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：
     
    ．
    A 用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B 用约30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；
    C 将稀释后的硫酸，冷却后沿玻璃棒注入容量瓶中；
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    E．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；
    ④下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
     

    A．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
    B．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面．
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碲（Te）为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．

    （1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为
     
    ．
    （2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下．如图1
     ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀、如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是
     
    ．
    ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若粗铜精练采用H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化台价为+3价）作原料的燃料电池，其工作原理如图2所示，写出a极上的电极反应式：
     
    ，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用
    为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图1是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是
     
    ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
     
    ．
    （2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
     

    （3）请结合图2的绿矾溶解度曲线，补充完整操作IV制备FeSO4?7H2O晶体的实验步骤为
     
    ．
    （4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
    □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①在滴定实验中不能选择
     
    式滴定管，理由是
     
    ；
    ②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    （用小数表示，保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）第①步反应可能产生气体的化学式是
     
    ；第②步反应得到的沉淀X的化学式为
     
    ；第④步反应的化学方程式是：
     
    ．
    （2）第③步反应有锂离子（Li+）生成，其反应的离子方程式是：
     
    ．
    （3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括：
     
    ．
    （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL 3.0mol?L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有
     
    g Na2CO3参加了反应．

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