下列离子方程式正确的是( ) A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.Na与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2++2Na+D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2+2Fe3+=Fe(OH)3↓+3Mg2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B、NH₄HCO₃溶于过量NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C、Na与C_uSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺+2Na⁺

D、向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂+2Fe³⁺=Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．不符合反应的客观事实；
B．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
C．不符合反应的客观事实；
D．氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁，实现沉淀的转化．

解答： 解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为FeS+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+S↓+2H₂O，故A错误；
B．NH₄HCO₃溶于过量NaOH溶液中，离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O，故B错误；
C．Na与C_uSO₄溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和水，离子方程式为：2Na+2H₂O+Cu²⁺=H₂↑+Cu（OH）₂↓+2Na⁺，故C错误；
D．向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂，离子方程式为：Mg（OH）₂+2Fe³⁺=Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．

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中考123基础章节总复习测试卷系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z元素的最外层电子数与电子层数相同
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第

周期第

族；Z的离子结构示意图：

；四种元素的原子半径从大到小的顺序为：

（用元素符号表示）．
（2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称

．
（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是

；W的最高价含氧酸钠盐显

性（填“酸”、“碱”或“中”），其用途是

．
（4）常温下，不能与z单质发生反应的是

（填序号）．
a．CuSO₄溶液 b．Fe₂O₃ c．浓硫酸 d．NaOH e．Na₂CO₃固体
在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，Z的燃烧热的热化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L^-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X

B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C、1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子

D、1.0L0.1mol?L^-1戊溶液中阴离子总数为0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、2.24L氨气中氨分子数目为0.2N_A

B、1mol甲基中电子数目为9N_A

C、1L0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中氧原子数目为0.3N_A

D、7.8gNa₂O₂与足量H₂O反应，转移电子数目为0.2N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子反应方程式中，正确的是（　　）

A、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

B、在硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C、碳酸钠与稀硫酸混合，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D、铁溶解于稀盐酸：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表中关于相关物质类型的描述全部正确的一组是（　　）

编号	纯净物	混合物	弱电解质	非电解质
A	明矾	蔗糖	Ba（OH）₂	CO₂
B	聚乙烯	石膏	CaCO₃	NH₃
C	王水	冰	H₂SiO₃	Cl₂
D	胆矾	玻璃	H₂SO₃	CH₃CH₂OH

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校组织高二学生参观市内的某化工企业的生产和三废处理工艺，某化学兴趣小组对排放出的废水的测定产生兴趣，想自己动手实验进行检测，以确定是否达标．该无色废水中可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该废水进行如下实验：
①取少量废水，滴入1-2滴甲基橙试液，溶液显红色；
②取少量废水，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续加入过量氢氧化钠溶液，沉淀消失，将沉淀消失后的溶液加热，不产生无色有刺激性气味的气体．
③取少量废水，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
④取少量废水，加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）④中加入过量的硝酸钡溶液的作用是

．
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是

，不能确定的是

；如果要确定是否存在的离子中的阳离子，请写出检验方法：

．
（3）写出②中使白色沉淀溶解的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．方程式为：Al₂O₃+N₂+3C

高温

2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al₄C₃或Al₂O₃等杂质．请回答下列问题：
（1）探究氮化铝与酸的反应．
步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H₂SO₄溶液至样品全部溶解；
步骤2：检验生成产物中含有NH₄⁺；
写出AlN与稀H₂SO₄反应的化学方程式

．
（2）Al₄C₃与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式为：CH₄+4CuO

△

CO₂+2H₂O+4Cu为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

测定样品中含有少量Al₄C₃的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E．主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性；
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
③点燃F酒精灯；④缓缓鼓入一定量的N₂；⑤再次缓缓鼓入一定量的N₂；
⑥再次称量D的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变．
操作的先后顺序是①→→⑤→⑥→⑦．
操作④的目的是

．
（3）测定样品中AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：

→

→E
若样品质量为16.4g，称量C增重5.1g，则AlN的质量分数是

．
（4）实验室可利用Al₄C₃与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好，（如图）将装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到…，量筒壁上有油状液滴生成，…，水槽中有少量固体析出．