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    某校组织高二学生参观市内的某化工企业的生产和三废处理工艺，某化学兴趣小组对排放出的废水的测定产生兴趣，想自己动手实验进行检测，以确定是否达标．该无色废水中可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该废水进行如下实验：
    ①取少量废水，滴入1-2滴甲基橙试液，溶液显红色；
    ②取少量废水，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续加入过量氢氧化钠溶液，沉淀消失，将沉淀消失后的溶液加热，不产生无色有刺激性气味的气体．
    ③取少量废水，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ④取少量废水，加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）④中加入过量的硝酸钡溶液的作用是
     
    ．
    （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
     
    ，不能确定的是
     
    ；如果要确定是否存在的离子中的阳离子，请写出检验方法：
     
    ．
    （3）写出②中使白色沉淀溶解的离子方程式：
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：无色废水中不存在有颜色的离子，即Fe2+（浅绿色）不存在；
    ①取少量废水，滴入1-2滴甲基橙试液，溶液显红色，故此溶液显酸性，大量存在氢离子，与氢离子不能大量共存的离子不存在；
    ②取少量废水，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续加入过量氢氧化钠溶液，沉淀消失，故此溶液中一定含有Al3+，将沉淀消失后的溶液加热，不产生无色有刺激性气味的气体，故此溶液中一定不含有NH4+；
    ③取少量废水，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，此溶液中一定含有SO42-；
    ④取少量废水，加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，故此溶液中一定含有Cl-，据此解答各小题即可．
    解答： 解：无色废水中不存在有颜色的离子，即Fe2+（浅绿色）不存在；
    ①取少量废水，滴入1-2滴甲基橙试液，溶液显红色，故此溶液显酸性，大量存在氢离子，与氢离子不能大量共存的离子不存在，即HCO3-不存在；
    ②取少量废水，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续加入过量氢氧化钠溶液，沉淀消失，故此溶液中一定含有Al3+，将沉淀消失后的溶液加热，不产生无色有刺激性气味的气体，故此溶液中一定不含有NH4+；
    ③取少量废水，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，此溶液中一定含有SO42-；
    ④取少量废水，加入过量的硝酸钡溶液（目的是除去溶液中的硫酸根，以免对氯离子的检验造成干扰），充分反应后过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，故此溶液中一定含有Cl-，
    （1）依据分析可知：④中加入过量的硝酸钡溶液的目的是除去溶液中的硫酸根，以免对氯离子的检验造成干扰，故答案为：除去溶液中的硫酸根，以免对氯离子的检验造成干扰；
    （2）依据分析可知：溶液中一定存在的离子是：Al3+、SO42-、Cl-，不能确定是否存在的是：K+、NO3-，
    要确定钾离子是否存在，利用焰色反应检验即可，灼烧此溶液，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色，说明含有钾离子；
    （3）氢氧化铝为两性强氧化物，能与强碱（NaOH）反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题主要考查的是：常见阳离子的检验，物质的检验中应首先排除干扰离子，属于常考题，中等难度．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A、电解CuSO4溶液          阴极：Cu2++2e-═Cu
    B、电解熔融NaCl            阴极：Na++e-═Na
    C、电解NaOH溶液          阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D、电解饱和食盐水           阴极：Na++e-═Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下与11.2L CO2所含原子个数相同的N2的质量是（　　）
    A、14gB、7g
    C、21gD、28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2++2Na+
    D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2+2Fe3+=Fe（OH）3↓+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、两位美国科学家和一位德国科学家因研制出超分辨率荧光显微镜而共享了2014年诺贝尔化学奖
    B、大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体
    C、借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
    D、同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碲（Te）为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．

    （1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为
     
    ．
    （2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下．如图1
     ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀、如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是
     
    ．
    ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若粗铜精练采用H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化台价为+3价）作原料的燃料电池，其工作原理如图2所示，写出a极上的电极反应式：
     
    ，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用
    为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，
    并用如下图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序，甲同学：⑤-⑧-③-⑦-④；乙同学：⑤-③-②．

    已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
    2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
    2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
    （1）甲同学想通过实验测得的数据是
     
    ，他选用的装置
     
    （填序号）是没有必要的．实验中甲同学测得气体体积为V L （20℃，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数
     
    （填“偏高”或“偏低”'）．
    （2）乙同学想通过实验测得的数据是
     
    ．按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是
     
    ；也有可能偏低，原因是
     
    ．
    （3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸苯甲酯（）是有香味的有机化合物，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：
     
    （1）C的名称为
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （3）反应③的反应类型为
     
    ．
    （4）反应
     
    （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究．请回答以下问题：
    （1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→
     
    、
     
    →
     
    、
     
    →
     
    ；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为
     
    ．

    （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式
     
    ；
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2．请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质．
    ①提出合理假设．
    假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca（ClO）2
    假设2：该漂白粉全部变质，还含有
     
    ；
    假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca（ClO）2和CaCO3．
    ②设计实验方案，进行实验．请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol?L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-．）
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1取少量上述漂白粉于试管中，先加入
     
    溶解后，再把生成的气体通入
     
    ．    		若
     
    ，则假设1成立；
    若
     
    ，则假设2或假设3成立．
    步骤2已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1mol?L-1 HCl溶液，再加入
     
    ．    		若
     
    ，则假设2成立；
    若 品红溶液褪色，则假设3成立．

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