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    标准状况下与11.2L CO2所含原子个数相同的N2的质量是（　　）
    A、14gB、7g
    C、21gD、28g
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算二氧化碳的物质的量，根据含有原子数目相等计算氮气的物质的量，再根据m=nM计算氮气的物质的量．
    解答： 解：标准状况下与11.2L CO2的物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，与之含有原子个数相同的N2的物质的量为
    0.5mol×3
    2
    =0.75mol，则氮气的质量是0.75mol×28g/mol=21g，故选C．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）
    A、甲烷燃料电池B、锌锰电池
    C、镍镉电池D、锂电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）
     光 
    .
     
    Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）]表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），Pt电极周围溶液变蓝．若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．写出光照时电池总反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C、1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
    D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中阴离子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（　　）
    A、1 mol
    B、0.5 mol
    C、0.25 mol
    D、0.15 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.24L氨气中氨分子数目为0.2NA
    B、1mol甲基中电子数目为9NA
    C、1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中氧原子数目为0.3NA
    D、7.8gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式中，正确的是（　　）
    A、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、在硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、碳酸钠与稀硫酸混合，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、铁溶解于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校组织高二学生参观市内的某化工企业的生产和三废处理工艺，某化学兴趣小组对排放出的废水的测定产生兴趣，想自己动手实验进行检测，以确定是否达标．该无色废水中可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该废水进行如下实验：
    ①取少量废水，滴入1-2滴甲基橙试液，溶液显红色；
    ②取少量废水，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续加入过量氢氧化钠溶液，沉淀消失，将沉淀消失后的溶液加热，不产生无色有刺激性气味的气体．
    ③取少量废水，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ④取少量废水，加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）④中加入过量的硝酸钡溶液的作用是
     
    ．
    （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
     
    ，不能确定的是
     
    ；如果要确定是否存在的离子中的阳离子，请写出检验方法：
     
    ．
    （3）写出②中使白色沉淀溶解的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
    X是植物生长的营养元素之一，也是蛋白质的重要组成元素
    Y地壳中含量居第一位
    Z短周期中其原子半径最大
    Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）Y在周期表的位置为
     
    ．
    （2）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （3）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I
    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （4）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．化合物QX的制备可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃反应生成，已知每生成1mol QX，消耗1.5mol碳，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．同温同压下，将该无色气体与氧气按一定体积比同时通入足量NaOH溶液中完全吸收，经测定，溶液中 NO3-、NO2-的物质的量比为1：3，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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