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    下列说法错误的是（　　）
    A、两位美国科学家和一位德国科学家因研制出超分辨率荧光显微镜而共享了2014年诺贝尔化学奖
    B、大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体
    C、借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
    D、同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤
    考点：化学史,同位素及其应用,分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：
    分析：A、两位美国科学家和一位德国科学家因研制出超分辨率荧光显微镜而共享了2014年诺贝尔化学奖；
    B、据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．
    C、原子吸收光谱只能确定某物质中有什么金属元素，不能测岀非金属；
    D、同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤．
    解答： 解：A、两位美国科学家和一位德国科学家因研制出超分辨率荧光显微镜而共享了2014年诺贝尔化学奖，故A正确；
    B、分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故B正确；
    C、借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素，故C错误；
    D、同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤，故D正确．
    故选C．
    点评：本题主要考查2014年诺贝尔化学奖、胶体的性质、和同位素的应用，难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电能是二级能源
    B、天然气是二级能源
    C、水煤气是一级能源
    D、风力是二级能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（　　）
    A、1 mol
    B、0.5 mol
    C、0.25 mol
    D、0.15 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式中，正确的是（　　）
    A、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、在硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、碳酸钠与稀硫酸混合，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、铁溶解于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中关于离子方程式的评价合理的是（　　）
    化学反应及其离子方程式评价
    AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O正确
    B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式
    C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正确
    DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2    		错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校组织高二学生参观市内的某化工企业的生产和三废处理工艺，某化学兴趣小组对排放出的废水的测定产生兴趣，想自己动手实验进行检测，以确定是否达标．该无色废水中可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该废水进行如下实验：
    ①取少量废水，滴入1-2滴甲基橙试液，溶液显红色；
    ②取少量废水，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续加入过量氢氧化钠溶液，沉淀消失，将沉淀消失后的溶液加热，不产生无色有刺激性气味的气体．
    ③取少量废水，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ④取少量废水，加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）④中加入过量的硝酸钡溶液的作用是
     
    ．
    （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
     
    ，不能确定的是
     
    ；如果要确定是否存在的离子中的阳离子，请写出检验方法：
     
    ．
    （3）写出②中使白色沉淀溶解的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
    A、金属晶体和离子晶体都能导电
    B、冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征
    C、金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
    D、金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键，很难断裂，都具有延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图1所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
    （1）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂　　　　　 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗　　　　　　    　　e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol SO2和2mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡时SO3为W mol．相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是（　　）
    A、2 mol SO2+1 mol O2
    B、4 mol SO2+1 mol O2
    C、2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
    D、3 mol SO2+1 mol SO3

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