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    乙酸苯甲酯（）是有香味的有机化合物，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：
     
    （1）C的名称为
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （3）反应③的反应类型为
     
    ．
    （4）反应
     
    （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：乙醇在Cu或Ag催化作用下加热反应生成A为CH3CHO，CH3CHO继续被氧化为B为CH3COOH，甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，在碱性条件下水解生成C为，在一定条件下，CH3COOH与苯甲醇发生酯化反应生成，据此解答．
    解答： 解：乙醇在Cu或Ag催化作用下加热反应生成A为CH3CHO，CH3CHO继续被氧化为B为CH3COOH，甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，在碱性条件下水解生成C为，在一定条件下，CH3COOH与苯甲醇发生酯化反应生成，
    （1）由以上分析可知，C的结构简式为，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇；
    （2）反应①是乙醇在Cu或Ag催化作用下加热反应生成CH3CHO，反应的方程式为：，
    故答案为：；
    （3）反应③是在一定条件下与CH3COOH发生酯化反应生成，也属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；
    （4）反应①为，反应②为2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH，反应③为，对比三个反应可知反应②原子的理论利用率为100%，故答案为：②．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，注意结合乙醇、氯代烃的性质进行推断，难度不大，学习中注意相关知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C、1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
    D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中阴离子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校组织高二学生参观市内的某化工企业的生产和三废处理工艺，某化学兴趣小组对排放出的废水的测定产生兴趣，想自己动手实验进行检测，以确定是否达标．该无色废水中可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该废水进行如下实验：
    ①取少量废水，滴入1-2滴甲基橙试液，溶液显红色；
    ②取少量废水，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续加入过量氢氧化钠溶液，沉淀消失，将沉淀消失后的溶液加热，不产生无色有刺激性气味的气体．
    ③取少量废水，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ④取少量废水，加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）④中加入过量的硝酸钡溶液的作用是
     
    ．
    （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
     
    ，不能确定的是
     
    ；如果要确定是否存在的离子中的阳离子，请写出检验方法：
     
    ．
    （3）写出②中使白色沉淀溶解的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．方程式为：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al4C3或Al2O3等杂质．请回答下列问题：
    （1）探究氮化铝与酸的反应．
    步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4溶液至样品全部溶解；
    步骤2：检验生成产物中含有NH4+；
    写出AlN与稀H2SO4反应的化学方程式
     
    ．
    （2）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuO
      △  
    .
     
    CO2+2H2O+4Cu为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

    测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E．主要实验步骤如下：
    ①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性；
    ②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
    ③点燃F酒精灯；④缓缓鼓入一定量的N2；⑤再次缓缓鼓入一定量的N2；
    ⑥再次称量D的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变．
    操作的先后顺序是①→→⑤→⑥→⑦．
    操作④的目的是
     
    ．
    （3）测定样品中AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
     
    →
     
    →
     
    →E
    若样品质量为16.4g，称量C增重5.1g，则AlN的质量分数是
     
    ．
    （4）实验室可利用Al4C3与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好，（如图）将装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到…，量筒壁上有油状液滴生成，…，水槽中有少量固体析出．

    ①油状液滴的成分是
     
    （写分子式）
    ②饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是
     
    ．（请结合方程式及必要的文字解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图1所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
    （1）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂　　　　　 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗　　　　　　    　　e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质了、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强．
    （1）Y在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）用电子式表示化合物X3W的结构
     
    ．
    （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b L Z的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a
     
    b（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mo1-1
    在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如表：
    时间浓度（mo1/L）
    c（W2）c（B）c（A）
    第0min4.09.00
    第10min3.88.40.4
    第20min3.47.21.2
    第30min3.47.21.2
    第40min3.67.80.8
    ①0min～10min，W2的平均反应速率
     
    ．
    ②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    ．
    a．更新了催化剂  b．升高温度  c．增大压强  d．增加B的浓度
    ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是
     
    ．
    a．更新了催化剂  b．升高温度  c．增大压强  d．减小A的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
    X是植物生长的营养元素之一，也是蛋白质的重要组成元素
    Y地壳中含量居第一位
    Z短周期中其原子半径最大
    Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）Y在周期表的位置为
     
    ．
    （2）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （3）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I
    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （4）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．化合物QX的制备可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃反应生成，已知每生成1mol QX，消耗1.5mol碳，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．同温同压下，将该无色气体与氧气按一定体积比同时通入足量NaOH溶液中完全吸收，经测定，溶液中 NO3-、NO2-的物质的量比为1：3，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如表所示．下列说法不正确的是
    （　　）
    A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B、离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同
    C、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
    D、元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中物质的分类组合完全正确的是（　　）
    编号ABCD
    强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3
    弱电解质HFCaCO3HClONH3
    非电解质SO2CS2H2OC2H5OH
    A、AB、BC、CD、D

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