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    10g CO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加（　　）
    A、10gB、11.8g
    C、13.2gD、无法计算
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：利用差量法，根据化学方程式分析：
    CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
    解答： 解：2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
    质量增重△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，
    质量增重△m为2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
    所以固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为10g，
    故选A．
    点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，此为解答该题的关键．
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    已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素）．下列判断中正确的是（　　）
    A、常温常压下，L是一种液态有机物
    B、E的二溴代物只有一种结构
    C、G具有强氧化性和漂白性
    D、上述反应的类型是加成反应

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    B、正极材料采用MnO2，MnO2既做电极材料又有催化作用
    C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O
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    我们生活在千变万化的物质世界里．下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A、爆竹爆炸B、木炭燃烧
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    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C、1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
    D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中阴离子总数为0.1NA

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    化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是（　　）
    A、小苏打--Na2CO3
    B、烧碱--NaOH
    C、甲醛--CH3OH
    D、明矾--KAl（SO4）2

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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    B、1mol甲基中电子数目为9NA
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    D、7.8gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数目为0.2NA

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    下表中关于相关物质类型的描述全部正确的一组是（　　）
    编号纯净物混合物弱电解质非电解质
    A明矾蔗糖Ba（OH）2CO2
    B聚乙烯石膏CaCO3NH3
    C王水冰H2SiO3Cl2
    D胆矾玻璃H2SO3CH3CH2OH
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质了、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强．
    （1）Y在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）用电子式表示化合物X3W的结构
     
    ．
    （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b L Z的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a
     
    b（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mo1-1
    在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如表：
    时间浓度（mo1/L）
    c（W2）c（B）c（A）
    第0min4.09.00
    第10min3.88.40.4
    第20min3.47.21.2
    第30min3.47.21.2
    第40min3.67.80.8
    ①0min～10min，W2的平均反应速率
     
    ．
    ②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    ．
    a．更新了催化剂  b．升高温度  c．增大压强  d．增加B的浓度
    ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是
     
    ．
    a．更新了催化剂  b．升高温度  c．增大压强  d．减小A的浓度．

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