【题目】2019 年 9 月，我国科研人员研制出 Ti-H-Fe 双温区催化剂，其中 Ti-H 区域和Fe 区域的温度差可超过100℃。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用＊标注。下列说法错误的是
A.①②③在 Fe 区域发生，④⑤在Ti-H区域发生
B.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率
C.该历程中能量变化最大的是2. 46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程
D.使用 Ti-H-Fe 双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热
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【题目】A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如右图所示（“－”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）。
（1）A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生成中的一种用途是_________。
（2）E→D反应的化学方程式为_____________________________；B与D反应的化学方程式为_________________________。
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【题目】把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是（ ）
A.7∶2B.3∶2
C.2∶3D.2∶7
【答案】D
【解析】
根据反应①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，铁溶解，固体质量减少，根据反应②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，铁溶解，铜析出，固体质量增加，而反应结束后，称得剩余固体质量与所加铁屑的质量相等，则反应①中固体减少的质量与反应②中固体增加的质量相等，即56 g·mol－1×
＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案为D。
【点睛】
考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键；根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有Fe3＋，Fe2＋易被空气氧化为Fe3＋
B.在给定条件下，Fe
FeCl2
Fe(OH)2可以实现
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D.铁比铜金属性强，故用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜
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【题目】某废水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度，设计如图所示的实验方案：
则试剂X可以是（ ）
A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B.0.5mol·L－1NaOH溶液
C.新制氯水
D.KI溶液
【答案】C
【解析】
根据题意需将SO32-氧化成SO42-，需加入氧化剂；
A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42-，使测定结果偏大，故A错误；
B．0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化剂，故B错误；
C．新制氯水可以将SO32-氧化成SO42-，故C正确；
D．KI溶液溶液中KI不是氧化剂，故D错误；
故答案为C。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】CO2气体中含有少量的SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是（ ）
A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②
B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②
C.先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①
D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①
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【题目】为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 离子反应 | 实验结论 |
A | 向氯化亚铁溶液中通入氯气 | 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 | 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ | Fe2＋具有还原性 |
B | 在氯化亚铁溶液中加入锌片 | 浅绿色溶液变成无色溶液 | Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋ | Fe2＋具有还原性 |
C | 在氯化铁溶液中加入铁粉 | 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 | Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ | 铁单质具有还原性 |
D | 在氯化铁溶液中加入铜粉 | 蓝色溶液变成棕黄色溶液 | 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ | Fe2＋具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，浅绿色溶液变成棕黄色溶液，说明Fe2＋具有还原性，发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A正确；
B．在氯化亚铁溶液中加入锌片，浅绿色溶液变成无色溶液，说明Fe2＋具有氧化性，发生的离子反应为Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，故B错误；
C．离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C错误；
D．在氯化铁溶液中加入铜粉，溶液颜色应由棕黄色变成蓝色，故D错误；
故答案为A。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（ ）
A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3
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【题目】某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷 b mL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是________________________。
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。
（4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示）
（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。
A．偏大 B．偏小 C．大小不定 D．不变
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【题目】高锰酸钾是实验室常用的氧化剂。某实验小组制备高锰酸钾，具体流程如图：
实验一：锰酸钾的制备。称取3.0 g KClO3固体和 7. 0 g KOH固体混合，于铁坩埚中小火加热，待混合物熔融后用铁棒不断搅拌，再加入4.0g MnO2 继续加热。
(1)熔融时加人 MnO2 后坩埚中反应的化学方程式为 _____________。
(2)用铁棒而不用玻璃棒搅拌的原因是______________ 。
实验二：锰酸钾的歧化。待铁坩埚冷凉后放人烧杯中，加水共煮浸取，取出坩埚，开启启普发生器，趁热向溶液中通入CO2，直到溶液绿色全部变为紫色为止，静置沉淀，用砂芯漏斗进行抽滤，留滤液。歧化反应实验装置如图所示：
(3)向启普发生器中加入块状固体的位置_______ （选填字母“a”“b”或“ c”)。该仪器的优点是方便控制反应的发生与停止，其原理是_____________。
(4)烧杯中锰酸钾歧化反应的化学方程式为___________________。
(5)锰酸钾歧化时不能用盐酸代替 CO2，原因是_______________ 。
实验三：锰酸钾的浓缩结晶。将滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，抽滤至干。将晶体转移至已知质量的表面皿上，放入烘箱中 80℃ 干燥半小时左右，冷却，称量，产品质量为 3.16 g。
(6)蒸发浓缩滤液至___________停止加热。
(7)该实验小组制备高锰酸钾的产率是____________。
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【题目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（ ）
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂，工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用，ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
（1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：_________。
（2）生成ClO2的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为______________（写酸的名称）。
（3）ClO2吸收塔中发生反应的离子方程式为________，H2O2的电子式为________。
（4）请补充从滤液获得NaClO2的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③用38℃~60℃热水洗涤； ④低于60℃干燥，得到成品。
（5）NaClO2溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中，NaClO2能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L1的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaClO2。已知：2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。
取NaClO2溶液体积V1 mL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，则NaClO2的浓度为_______g·L1（杂质不参与反应，NaClO2中的氯元素被还原为Cl）。
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