如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置.X.Y都是石墨电极.a是饱和NaCl溶液.同时在两边各滴入几滴酚酞试液．下列有关实验的说法正确的是(已知氢气难溶于水.而氯气能够部分溶于水)( ) A.Y电极产生的气体无色无味B.X电极附近溶液变红色.且有刺激性气味气体产生C.若将X.Y两极产生的气体收集起来.其体积比略大于1:1D.电解后.将溶液混匀.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是石墨电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．下列有关实验的说法正确的是（已知氢气难溶于水，而氯气能够部分溶于水）（　　）

A、Y电极产生的气体无色无味

B、X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

C、若将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1

D、电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的酸碱性未发生变化

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：与原电池正极连接的是电解池的阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应，生成黄绿色的氯气；与负极连接的是电解池的阴极，氢离子在阴极上得电子发生还原反应，生成无色无味的氢气，同时有氢氧化钠生成，据此分析．

解答： 解：A、Y与原电池正极相连接，所以是阳极，溶液中的氯离子在阳极上失电子发生氧化反应，生成黄绿色的氯气，故A错误．
B、X与原电池的负极相连，所以是阴极，溶液中的氢离子在阴极上得电子发生还原反应，生成无色无味的氢气，同时有氢氧化钠生成，所以X电极附近溶液变红色，但无刺激性气味气体产生，故B错误．
C、X电极上析出氢气，Y电极上析出氯气，因为氯气能溶于水，所以电解一段时间收集产生的气体，Y电极得到气体体积稍小，所以将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1，故C正确．
D、电解后生成氢氧化钠，所以溶液的碱性增强，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了电解原理，难度不大，易错选项是C选项，注意因氯气能溶于水而导致收集的气体小于理论值．

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某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu₂Se存在，还含有稀有金属及贵金属．人体缺乏Se就会得“克山病”，Se 也是制光电池的一种原料．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

（1）流程②的目的是

．流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、

．H₂SeO₃与SO₂的离子反应方程式为

．
（2）上述工业提取 Se 的流程中，SeO₂、H₂SO₄ （浓）、SO₂ 的氧化性由强到弱的顺序是

．工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是

．
（3）称取5.000g 电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成 250.00mL 混酸溶液，移取上述溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入25.00mL 0.01000mol?L^-1 KMnO ₄标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6）}．反应完全后，用 0.05000mol?L^-1 Fe²⁺标准溶液滴至终点，消耗 15.00mL．则电解铜阳极泥中Se 的质量分数为

．若用 FeCl₂溶液为 Fe²⁺标准溶液滴至终点，对测定Se 的质量分数结果是否有影响，理由是

．

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工业上用NH₃和CO₂反应合成尿素：

2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）△H₁=-536.1kJ?mol^-1
（1）此反应的平衡常数表达式K=

．升高温度，K值

（填增大、减小或不变）．
（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是

．
A．通入氦气 B．缩小体积C．加入催化剂 D．除去体系中的水蒸气
（3）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH₂）₂（g）与尾气中NO反应生成CO₂、N₂、H₂O（g）排出．又知：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1806.4kJ?mol^-1写出CO（NH₂）₂（g）与NO反应的热化学方程式

．某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n

n(NH3)

n(CO2)

]对尿素合成的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示．回答问题：
（4）若a、b线分别表示NH₃或CO₂转化率的变化，其中表示NH₃转化率的是

（填a或b）线．
（5）若a、b线分别表示NH₃或CO₂转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）．

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将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，该溶液的溶质的质量分数为（　　）

A、

82a

46a+m

B、

8200a

46a+2m

C、

8200a

46a+m

D、

8200a

69a+m

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由两种金属组成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5.6L气体（标准状况），则该混合物可能是（　　）

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A、0～20s内平均反应速率v（N₂O₅）=0.1mol?（L?s）²

B、10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C、20s时，正反应速率大于逆反应速率

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Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
（1）Fe位于元素周期表第

周期第

族；O的基态原子核外有

个未成对电子．
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．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	原子半径	稳定性
N O	Cl Na	NH₃H₂O

（3）液态N₂H₄与液态N₂O₄反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N₂H₄放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：

．
（4）古老的但仍是最有用的制备N₂H₄的方法是NaClO溶液氧化过量的NH₃，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

．

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NO₃^-+

→

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．
（2）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
①H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：

②NaH₂PO₂为

（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显

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（填化学式）．

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