练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    由两种金属组成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5.6L气体（标准状况），则该混合物可能是（　　）
    A、Al和Zn
    B、Zn和Fe
    C、Zn和Cu
    D、Al和Mg
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：假设金属都为+2价，根据M=
    m
    n
    计算金属混合物的平均相对原子质量，利用平均值法对各选项进行判断；注意Al为+3价金属，转化成+2价时相对分子质量为：
    27
    3
    ×2=18；Cu不与稀硫酸反应，可以看作相对原子质量为无穷大．
    解答： 解：标准状况下5.6L氢气的物质的量为：
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.25mol，则金属混合物的平均相对原子质量为：
    8
    0.25
    =32，
    A．Al为+3价金属，转化成+2价时相对分子质量为：
    27
    3
    ×2=18，Zn的相对原子量为65，二者平均相对原子质量可以为32，故A正确；
    B．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，不可能为32，故B错误；
    C．Zn的相对原子量为65，Cu不与稀硫酸反应，可以认为其相对原子质量为无穷大，则二者平均相对原子质量一定大于65，故C错误；
    D．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为
    2
    3
    ×27=18，Mg的相对原子质量为24，二者平均相对原子质量一定小于32，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意掌握平均相对分子质量法在化学计算中的应用，注意明确化合价与相对原子质量的转化方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各小题．

    （1）甲中显酸性的官能团是
     
    （填名称）．
    （2）下列关于乙的说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5       b．属于芳香族化合物
    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         d．属于苯酚的同系物
    （3）写出丙物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式
     
    ．
    （4）已知以下信息：

    1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．则由A生成B的化学方程式为
     

    （5）的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
    写出该同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （6）已知有下列反应：试写出只用1，3-丁二烯合成六元环化合物的结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
     选项 实验操作 现象结论 
     A 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应
     B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3?H2O能大量共存
     C 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性
     D将水蒸气通过灼热的铁粉，将生产的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡 产生爆鸣声 铁与水在高温下发生反应
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．如图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物的实验装置：
    （1）已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为
     
    ．
    （2）出口1处的物质是
     
    （填化学式，下同），出口2处的物质是
     
    ．
    （3）在电解质的熔融盐中常加入另一种氟化物（AlF3），其作用是：①减少HF的挥发；②
     
    ．
    （4）随着电解的进行，有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是
     
    （填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
     
    ．
    （2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若计划在0.1mol?L-1　FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据．你认为可选
     
    滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
     
    色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为
     
    ．
    （3）甲同学分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
    ①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成
     
    （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成
     
    ．
    ②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：
     
    ，相关反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是石墨电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．下列有关实验的说法正确的是（已知氢气难溶于水，而氯气能够部分溶于水）（　　）
    A、Y电极产生的气体无色无味
    B、X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生
    C、若将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1
    D、电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的酸碱性未发生变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    叙述正确的是（　　）
    A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
    B、如图Zn为负极，发生还原反应
    C、如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    D、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用如图实现在铁上镀锌：
    ①电极a是
     
    ，（填“铁”或“锌”），电极反应式为
     
    ．
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，当镀层质量增加13g时，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H2S）为原料合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．

    请回答下列问题：
    （1）尿素中C原子的杂化方式为
     
    杂化，反应①的离子方程式是
     
    ；
    （2）上述过程中天然气脱硫后产生的Fe2S3、H2O与O2反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）反应②的正反应是放热反应，升温，反应的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），工业采用在500℃的温度下催化合成氨，原因是
     
    ；
    （4）上述步骤中，除水之外能循环利用的是
     
    ；
    （5）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4
     
    m3 （标准状况）．
    （6）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案