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    随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．如图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物的实验装置：
    （1）已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-═H2+4F-，则电解的总反应为
     
    ．
    （2）出口1处的物质是
     
    （填化学式，下同），出口2处的物质是
     
    ．
    （3）在电解质的熔融盐中常加入另一种氟化物（AlF3），其作用是：①减少HF的挥发；②
     
    ．
    （4）随着电解的进行，有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是
     
    （填化学式）．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）根据电解池的阳极和阴极发生的电极反应来书写总反应；
    （2）根据两个电极反应的产物来回答；
    （3）根据氟化物（AlF3）的性质来分析所起的作用；
    （4）反应过程中不断地被消耗的物质是电解过程中需要添加的物质．
    解答： 解：（1）阴极的反应为2HF2-+2e-=H2↑+4F-，阳极反应为2F-→2e-+F2↑，则总的电解反应为2KHF2
     电解 
    .
     
    2KF+H2↑+F2↑，故答案为：2KHF2
     电解 
    .
     
    2KF+H2↑+F2↑；
    （2）阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2↑+4F-，阳极反应为：2F-→2e-+F2↑，出口1是F2，出口2是H2，故答案为：F2；H2；
    （3）氟化物（AlF3）的作用是减少HF的挥发，并能降低电解质的熔点，故答案为：降低电解质的熔点；
    （4）反应过程中HF不断地被消耗，可以随时加入，即从入口处加入的物质是HF，故答案为：HF．
    点评：本题是一道综合题，考查角度广，难度较大，要求学生具备分析和解决问题的能力．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    请回答下列问题：
    （1）美托洛尔中的含氧官能团为
     
    和
     
    （填名称）．
    （2）反应③中加入的试剂X的分子式为C2H5OCl，X的结构简式为
     
    ．
    （3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应
    Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应
    Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与金属钠反应产生 1mol H2．写出一种该同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）
     
    ．合成路线流程图示例如下：
    CH2═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（　　）
    A、分子式为C20H16N2O5
    B、可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解
    C、该物质可与9mol H2发生加成反应
    D、一定条件下，1mol分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用NH3和CO2反应合成尿素：

    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ?mol-1
    （1）此反应的平衡常数表达式K=
     
    ．升高温度，K值
     
    （填增大、减小或不变）．
    （2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是
     
    ．
    A．通入氦气   B．缩小体积C．加入催化剂  D．除去体系中的水蒸气
    （3）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出．又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ?mol-1写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式
     
    ．某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n
    n(NH3)
    n(CO2)
    ]对尿素合成的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示．回答问题：
    （4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是
     
    （填a或b）线．
    （5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，CO2的排放量也要大幅减少．
    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=
     
    ．
    Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．
    （1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    ①该反应的化学平衡常数表达式为：K=
     
    ．
    ②800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ，800℃时该反应的平衡常数为
     
    ．
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应
     
    ．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是：
     
    ．
    Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4 通过反应CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．由图可以得出的结论是（写两条）：
     
    、
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，该溶液的溶质的质量分数为（　　）
    A、
    82a
    46a+m
    %
    B、
    8200a
    46a+2m
    %
    C、
    8200a
    46a+m
    %
    D、
    8200a
    69a+m
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由两种金属组成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5.6L气体（标准状况），则该混合物可能是（　　）
    A、Al和Zn
    B、Zn和Fe
    C、Zn和Cu
    D、Al和Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素．
    （1）Fe位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；O的基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    Cu的基态原子电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能原子半径稳定性
    N
     
    O    		Cl
     
    Na    		NH3
    H2O
    （3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是：
     
    ．
    （4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液．已知：通常条件下，I-的放电能力比Cl-更强．下列说法错误的是（　　）
    A、阴极附近溶液呈红色
    B、阴极逸出气体
    C、阳极附近溶液呈蓝色
    D、溶液的pH变小

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