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    原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）
    A、有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-═Al3+
    B、Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-═Al3+
    C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
    D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，根据得失电子判断电极名称．
    解答： 解：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，故A正确；
    B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
    C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；
    D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g） ）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃ 1 000 1 150 1 300
    平衡常数 64.0 50.7 42.9
    请回答下列问题：
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    ，CO的平衡转化率为
     
    ．
    ③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．减少Fe的量                        B．增加Fe2O3的量
    C．移出部分CO2                       D．提高反应温度
    E．减小容器的容积                      F．加入合适的催化剂
    （2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    催化剂在生产和科技领域起到重大作用．
    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
     
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如丙图所示．
    ①实验时放出气体的总体积是
     
    mL．
    ②放出
    1
    3
    气体所需时间为
     
     min．
    ③计算H2O2的初始物质的量浓度
     
    ．（请保留两位有效数字）
    ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    ⑤解释④反应速率变化的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C可溶于水，溶液呈酸性，有还原性，其结构如图所示．关于维生素C的叙述错误的是（　　）
    A、维生素C是有机物
    B、在维生素C溶液中滴入石蕊试液显蓝色
    C、新鲜蔬菜比煮熟的维生素C含量多
    D、维生素C在溶液中或受热时容易被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）
    A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
    B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
    C、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
    D、HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是
    A．干燥氨气 B．实验室制取氨气 C．制备纯净的Fe（OH）2 D．用乙醇提取碘水中的碘
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向三个体积相等的密闭容器中分别通入一定量的PCl5、HI、NO2，发生如下反应：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），②2HI （g）?H2（g）+I2（g），③2NO2（g）?N2O4（g），在一定条件下达到平衡后，三者的转化率均为a%，在恒温恒容的条件下向三个容器中分别再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次达到平衡后，转化率（　　）
    A、均不变
    B、①增大，②不变，③减小
    C、均增大
    D、①减小，②不变，③增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    C、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的性质变化正确的是（　　）
    A、酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
    B、稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
    C、熔点：Rb＞K＞Na＞Li
    D、溶解性：NaHCO3＞Na2CO3＞NaOH

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