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    铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g） ）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃ 1 000 1 150 1 300
    平衡常数 64.0 50.7 42.9
    请回答下列问题：
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    ，CO的平衡转化率为
     
    ．
    ③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．减少Fe的量                        B．增加Fe2O3的量
    C．移出部分CO2                       D．提高反应温度
    E．减小容器的容积                      F．加入合适的催化剂
    （2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；图表数据分析，随温度升高平衡常数减小；
    ②依据化学平衡三段式列式计算，令平衡时CO的物质的量变化为nmol，利用三段式表示出平衡时CO、CO2的物质的量，化学计量数都是1，利用物质的量代替浓度代入平衡常数计算n的值，进而计算CO的浓度变化量，反应速率v=
    △c
    △t
    ，转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%；
    ③提高CO的平衡转化率，应使平衡向正反应移动，但不能增大CO的用量，结合选项根据平衡移动原理分析；
    （2）根据通过加热引发铝热反应以及铝热反应为放热反应以及温度升高化学反应速率加快；
    解答： 解：（1）①因平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K=
    c3(CO2)
    c3(CO)
    ，图表数据分析，随温度升高平衡常数减小，正反应是放热反应，△H＜0；
    故答案为：
    c3(CO2)
    c3(CO)
    ，＜；
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，Q＜K=64，反应正向进行，反应经过10min后达到平衡，
    令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：
                Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）
    开始（mol）：1               1
    变化（mol）：n              n
    平衡（mol）：1-n              1+n
    所以
    (1+n)3
    (1-n)3
    =64，解得n=0.6mol，
    所以n（CO）=
    0..6mol
    10L
    10min
    =0.006mol?L-1?min-1，
    CO的平衡转化率为
    0.6mol
    1mol
    ×100%=60%，
    故答案为：0.006 mol?L-1?min-1；60%；
    ③A．铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；
    B．氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；
    C．移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；
    D．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故D错误；
    E．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故E错误；
    F．加入合适的催化剂，平衡不移动，故F错误；
    故选C；
    （2）因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为零，一旦反应，反应放热，温度不断升高，化学反应速率加快，故选：b；
    点评：本题考查化学平衡的有关计算、化学反应速率计算、平衡常数等，难度中等，化学平衡移动原理分析判断是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于加碘食盐，下列说法错误的是（　　）
    A、密封，防潮和避光保存
    B、加碘食盐即加入了少量单质碘的食盐
    C、菜炒熟出锅时，再加碘盐
    D、多加点醋，可以提高碘的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有400mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L，若要配制H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2.24mol/L和0.2mol/L的溶液
    求：（1）应加入98%的H2SO4溶液（密度为1.84g?cm-3）多少毫升？
    （2）再加蒸馏水稀释到多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑．
    已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：
    （1）试根据上述变化写出下列物质的化学式：A
     
    ，B
     
    ，
    （2）请写出下列反应的化学方程式：C+D→NaCl
     
    ；E+F→NaCl
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
    （1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    ②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为
     
    ．
    （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    ①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由
     
    ．
    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
     
    ．
    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
     
    ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F和K都是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，其水溶液与D均具有漂白性．O是白色沉淀，在空气中很容易转化为N，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其工业制备过程包括反应⑤和⑥（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）写出L的化学式
     
    ；
    （2）写出：反应③的离子方程式
     
    ；反应④的化学方程式
     
    ．反应④的现象是
     
    ；
    （3）反应②在工业生产上的用途是
     
    ；
    （4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按题给要求填空：
    （1）写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．
    （2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
     
    ，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为
     
    ．
    （3）在常温下测定相对分子质量为128的某烃的NMR，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为9：1，若为链烃，则该烃的结构简式为
     
    ，其名称为
     
    ．观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：1，若为芳香烃，则该烃的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：
    （1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是
     
    ．
    （2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：
     
    ．
    （3）只含有非极性共价键的分子的结构式为
     
    ．
    （4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）
    A、有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-═Al3+
    B、Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-═Al3+
    C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
    D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

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