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    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
    B、任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等
    C、1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小
    D、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+数一定相等
    考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
    专题：
    分析：A．如为固体或液体，则等体积时物质的量不一定相同；
    B．一氧化二氮（N2O）和二氧化碳的相对分子质量相等，都为44；
    C．气体存在的外界条件未知，不能确定；
    D．两种酸的电离程度不同．
    解答： 解：A．相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，如为固体或液体，则等体积时物质的量不一定相同，故A错误；
    B．一氧化二氮（N2O）和二氧化碳的相对分子质量相等，都为44，则等质量时气体的物质的量相同，故B正确；
    C．气体存在的外界条件未知，不能确定，故C错误；
    D．两种酸的电离程度不同，等物质的量时电离出的氢离子的物质的量不同，故D错误．
    故选B．
    点评：本题综合考查物质的量知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目着重于概念的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的（　　）
    A、反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C、若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-
    D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）88gCO2所含二氧化碳分子数为
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ．
    （2）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是
     
    ；R的相对原子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，1mol SO2分子中含有氧原子数为（　　）
    A、NA
    B、2NA
    C、3NA
    D、4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关表达式中不正确的是（　　）
    A、乙烷的电子式：
    B、乙烯的结构式：
    C、苯的结构式：
    D、乙炔的实验式：CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.15mol?L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则
    （1）E为
     
    极，C为
     
    极．
    （2）A极的电极反应式为
     
    ，析出气体
     
    mL．（标准状况）
    （3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为
     
    mol?L-1
    （4）甲烧杯中滴入石蕊试液，
     
    极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到
     
    溶液（填溶质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀有气体的相对分子质量为Mr，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的原子数为X．则
    MrX
    VN
    表示的是（　　）
    A、以g为单位
    V
    2
    L该气体的质量
    B、以g为单位1L该气体的质量
    C、1L该气体中所含的分子数
    D、以L为单位1mol该气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象．
    （1）如图为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）
     
    ；图中变化过程哪些是吸热反应
     
    （填序号）．
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）
     
    v（逆）
    （3）CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如下所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：

    CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（4）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

    据上图计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
     

    ②t mi至2t min时速率变化的原因可能是
     
    ；
    ③3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线．
    （5）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 0.4mol/L硫酸铜溶、液．当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．

    ①装置I中、H+向
     
    极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为
     
    ．
    ②铜的相对原子质量的表达式为
     
     （用m和V1的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种元素，它们的核外电子排布如下表所示：

    元素    		              各电子层的电子数
      K  L  M  N
      A  2  7
      B  2  8  1
      C  2  8  18  7
      D  2  8  2
      E  2  8  7
    （1）属于同一周期的元素是B、D和
     
    ；
    （2）属于同一主族的元素是A、E和
     
    ；
    （3）B与水反应的化学方程式是
     
    （用元素符号表示，下同）；
    （4）E与水反应的化学方程式是 Cl2+H2O=HCl+
     
    ．

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