【题目】钨主要用于制造硬质或耐高温的合金。自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物。黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为__________，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式____________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅱ的主要成分是__________。
（3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表。
温度 | 25℃ ～ 550℃ ～ 600℃ ～ 700℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
已知：温度过高时，WO2(s)可转变为WO2(g)。
WO2(s)+2H2(g) 
W(s)+2H2O(g) △H =＋66.0 kJ·mol－1
WO2(s) WO2(g) △H =＋203.9 kJ·mol－1
则在700℃时，WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为_____________。
（4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如右图，则T1时Ksp(CaWO4) =________。
在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为________。
（5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为____________。
【答案】 +6 2MnWO4 +O2 +4NaOH
2MnO2 +2Na2WO4 + 2H2O 氧化HAsO32—生成HAsO42— MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4 WO2(g)+2H2(g)
W(s)+2H2O(g) △H =－137.9 kJ·mol—1 1×10—10 1×10—3 mol·L—1 WC +6H2O – 10e— ＝ H2WO4 + CO2↑+10H+
【解析】由流程可知，钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠，钨酸锰和氢氧化钠反应生成钨酸钠和氢氧化锰，水浸时，氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠溶于水，故过滤后得到的滤液含钨酸钠，滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2，钨酸钠和浓硫酸反应生成钨酸和硫酸钠；加入过氧化氢，氧化+5价的钨为+6价，加入氯化镁，生成难溶于水的MgSiO3、MgHAsO4等，过滤，滤液为钨酸钠，酸化，加热分解产生三氧化钨和水，用还原剂还原三氧化钨生成钨，则。
（1）钨酸盐FeWO4为钨酸亚铁，钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中铁、锰的化合价都为+2价，设钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+x，因化合物中正负化合价代数和为零，则+2+x+（-2）×4=0，解得x=+6。根据流程图可知MnWO4和氢氧化钠、氧气反应生成二氧化锰、钨酸钠水，反应的方程式为2MnWO4 +O2 +4NaOH
2MnO2 +2Na2WO4 + 2H2O；（2）根据以上分析，加入H2O2的目的是将HAsO32-氧化成HAsO42-，离子方程式为H2O2+HAsO32-＝HAsO42-+H2O，滤液I中存在SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等离子，经过调节pH值后，加入氯化镁，Mg2+沉淀SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等离子，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4；（3）已知：①WO2(s)+2H2(g) 
W(s)+2H2O(g) △H =＋66.0 kJ·mol－1，②WO2(s) WO2(g) △H =＋203.9 kJ·mol－1，根据盖斯定律①－②即得到在700℃时，WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为WO2(g)+2H2(g)
W(s)+2H2O(g) △H =－137.9 kJ·mol—1；（4）①T1时KSP（CaWO4）=c（Ca2+）c（WO42-）=1×10-5×1×10-5=1×10-10；②将钨酸钠溶液加入石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-。根据图像可知该温度下KSP[Ca(OH)2]=c（Ca2+）c2（OH-）=1×10-6×(0.1)2=1×10-8，所以该温度下反应的平衡常数K＝
＝1×10—3 mol·L—1。（5）阳极析出钨酸并放出CO2，这说明阳极是WC中的碳元素失去电子转化为CO2，W转化为钨酸，因此根据原子守恒可知该阳极反应式为WC+6H2O–0e—＝H2WO4+CO2↑+10H+。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题：
（1）写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________。
（2）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是_______________。
（3）右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止___。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，主要使用的玻璃仪器是_________。（答仪器的名称）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是（）
A．均能与水反应 B．氧元素的化合价均为－2
C．均为淡黄色固体 D．均能与CO2反应放出氧气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A．B．C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。
已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，
最难。请在下列空格中填写A．B．C．D．E、F的结构简式。
A： B： C：
D： E： F：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。
（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图。
淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过。加压后，左侧淡水中增加的是__________（填字母）。
a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质的质量分数
（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：
①操作a的名称是_______________。
②写出B冶炼金属镁的化学方程式_______________________________。
（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：
步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；
步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；
步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。
①步骤一和步骤二的目的是___________________________________。
②步骤二中发生反应的化学方程式为___________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．氯化亚铜(
)是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。 该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知 pH 为 5 时，＋2 价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。 某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：
（1）反应①符合绿色化学思想，且 A 为难挥发性酸，B 为气体，则加入的 A 是_______，通入的 B是______________。 (均写名称)
（2）反应②的离子方程式是___________。 为提高
的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液但体积不能偏大，往往控制PH为3.5.这样做的目的是_________________。
（3） 最后得到的氯化亚铜需要_______________保存。
Ⅱ．回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。
（4）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。 烟灰的回收利用工艺如下：
①“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸
出渣中，“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是__________________________。
② 从贵金属阳极泥中可提取粗银。 电解法精炼粗银时采用
和
的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_______。 阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应中，生成的有机物只有一种的是
A. 异戊二烯(
)与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2-氯丁烷(
)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
D. 新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物的反应
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