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    【题目】下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是（）

    A．均能与水反应 B．氧元素的化合价均为－2

    C．均为淡黄色固体 D．均能与CO2反应放出氧气

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；B、过氧化钠中氧元素是－1价，B错误；C、氧化钠是白色固体，C错误；D、氧化钠和CO2反应生成碳酸钠，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物。它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的。其反应原理如下：

    为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥。有关物质的参数如下表：

    名称

    式量

    性质

    熔点/℃

    沸点／℃

    溶解度

    水

    乙醇

    乙酸乙酯

    水杨酸

    138

    白色结晶粉末、无臭

    157～159

    211

    溶

    易溶

    易溶

    醋酸酐

    102

    无色液体、易燃、有醋酸味

    -73.1

    138.6

    易溶

    溶

    易溶

    乙酸水杨酸

    180

    白色针状结晶

    135

    321.4

    冰水微溶、热水可溶

    易溶

    微溶

    制取阿司匹林的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)浓磷酸的作用是__________。步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在________℃。

    (2)向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。

    (3)验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是_________________。

    (4)精制后乙酰水杨酸的质量为8.91 g，则其产率为______，造成产率低的原因可能有__________（任写一点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：

    （1）E元素在周期表中的位置________；化合物M中含有的化学键类型有________________

    （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：______；写出C与A形成的18e－化合物的结构式_____________；

    （3）用电子式表示A2C的形成过程：________________________________________

    （4）写出题中生成M的化学方程式_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饱和一元醇A和饱和一元羧酸B的相对分子质量都为88，则A和B形成的酯共有(不考虑立体异构)（ ）

    A. 16种B. 24种

    C. 32种D. 40种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )

    A. 饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-

    B. 淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-

    C. Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2

    D. 葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是

    A. 福尔马林B. 75%的酒精

    C. 乙酸溶液D. 乙酸乙酯溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

    A．分子中两个苯环一定处于同一平面

    B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

    C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

    D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨主要用于制造硬质或耐高温的合金。自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物。黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；

    ②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；

    ③常温下钨酸难溶于水。

    回答下列问题：

    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为__________，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式____________。

    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅱ的主要成分是__________。

    （3）高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表。

    温度

    25℃ ～ 550℃ ～ 600℃ ～ 700℃

    主要成分

    WO3 W2O5 WO2 W

    已知：温度过高时，WO2(s)可转变为WO2(g)。

    WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) △H =＋66.0 kJ·mol－1

    WO2(s) WO2(g) △H =＋203.9 kJ·mol－1

    则在700℃时，WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为_____________。

    （4）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶性的电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如右图，则T1时Ksp(CaWO4) =________。

    在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为________。

    （5）利用电解法可以从碳化钨（WC）废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中，正确的是(　　)

    A. Ti和Ti是中子数不同质子数相同的同种核素

    B. 分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体

    C. Ti和Ti互为同素异形体

    D. Ti和Ti原子的核外电子排布相同

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