Question

某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中得KCl、KClO₃和KClO的混合溶液．经测定ClO₃^-和ClO^-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl₂与被氧化Cl₂的物质的量之比为（　　）

• A、2：3
• B、3：4
• C、11：3
• D、10：3

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，Cl₂生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

解答： 解：Cl₂生成ClO^-与ClO₃^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO₃^-和ClO^-物质的量之比为2：1，
则可设ClO^-为1mol，ClO₃^-为2mol，被氧化的Cl共为3mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl₂生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为11mol，
则被还原的Cl的物质的量为11mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．