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    4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$Fe（OH）2
    B．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$→_{高温}^{SiO_{2}}$CaSiO3
    D．NH3$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

    分析 A、铁与氯气反应生成三氯化铁；
    B．硫与氧气反应生成二氧化硫；
    C．CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成硅酸钙；
    D．氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应．

    解答 解：A、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；
    B．硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；
    C．CaCO3高温分解生成CaO，CaO为碱性氧化物，和酸性氧化物二氧化硅高温反应生成盐硅酸钙，故C正确；
    D．氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应，不能生成硝酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硫、铁、氮的化合物性质的理解判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    1．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）
    WX
    YZ
    A．氢化物沸点：W＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
    C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3D．简单离子的半径：Y＜X

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    A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
    B．该物质遇FeCl3溶液显色
    C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2
    D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：
    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为Anm（填标号）．
    A.404.4B.553.5    C.589.2D.670.8   E.766.5
    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形．K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱．
    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子．I3+离子的几何构型为V形，中心原子的杂化类型为sp3．
    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示．K与O间的最短距离为0.315nm，与K紧邻的O个数为12．
    （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（　　）
    A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
    C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一．
    （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32-，其原因是碱性溶液吸收了空气中的CO2．
    （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示．

    ①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O．
    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4?H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=2.2（p Ka1=-lg Ka1 ）．
    （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷； pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图-3所示．

    ①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是在pH7～9之间，随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-，吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增加．
    ②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为在pH4～7之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在，静电引力较大；而三价砷主要以H3AsO3分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小． 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷．

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    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．金属还原性：Mg＞Ca

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    4．氯水是化学实验室中常用的一种试剂，下列有关该试剂的说法错误的是（　　）
    A．氯水显酸性的主要原因：HClO?H++ClO-
    B．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O
    C．SO2具有漂白性，向氯水中通入少量SO2，溶液的漂白能力降低
    D．常温时，氯水中含有的阴离子：Cl-、ClO-、OH-

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    10．化学在工业生产、建筑建材、食品、药品等方面均有重要的作用，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．煤干馏后得到的焦炉煤气主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳等
    B．生活中常见的有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，它是一种有机聚合物
    C．阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂
    D．成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，是因为苹果中含有大量的淀粉和纤维素

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