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    16．合成药物异搏定路线中某一步骤如图，下列说法正确的是（　　）
    A．物质 X在空气中不易被氧化
    B．物质 Y中只含一个手性碳原子
    C．物质 Z中所有碳原子不可能在同一平面内
    D．等物质的量的 X、Y分别与  NaOH反应，最多消耗  NaOH的物质的量之比为 1：2

    分析 A．X中含有酚羟基，易被氧化；
    B．连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子；
    C．Z结构中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键，具有苯和乙烯结构特点；
    D．X中只有酚羟基能和NaOH反应，Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反应．

    解答 解：A．X中含有酚羟基，性质不稳定，易被氧气氧化，故A错误；
    B．连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，该分子中没有手性碳原子，故B错误；
    C．Z结构中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键，具有苯和乙烯结构特点，物质Z中所有碳原子可能在同一平面内，故C错误；
    D．X中只有酚羟基能和NaOH反应，Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反应，所以等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，题目难度中等，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意C采用知识迁移方法解答，注意D中溴原子水解生成的HBr能和NaOH反应，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．物质不是电解质就是非电解质
    B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物
    C．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电
    D．液氨溶于水能导电，所以是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    （1）每消耗8gCH4转移3mol电子．
    （2）已知：①2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H1=akJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
    ④CH4（g）+2H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4
    由此计算△H4=c+3b-2akJ•mol-1．
    （3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）
    经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5mol•L-1
    ①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）=$\frac{1.5}{t}$mol/（L•min）．
    ②T℃时，该反应的平衡常数K=6.75．
    ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75mol•L-1，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图：
    ①该放电过程中K+和Na+向电极B（填“A”或“B”）移动．
    ②该电池的负极反应式为3H2+CO+4CO32--8e-=3H2O+5CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）实验室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用1000mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在碱式滴定管中．若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：
    次数编号待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3溶液体积（mL）
    120.0018.80
    220.0016.95
    320.0017.05
    则c（HCl）=0.85mol•L-1．
    （3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度偏高，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3•10H2O，则实验误差为偏高（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （4）常温下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）发生的变化（CO2因逸出未画出）如图所示，根据图示回答下列问题：
    ①请写出AB段反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-
    ②当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为（氯离子浓度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（　　）
    选项实验操作、现象结论
    A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-
    B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在
    C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损
    D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中CO2的HCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I-、SO42-、Cl-
    B．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
    C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Br-
    D．pH=12的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸．
    常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是bdf．
    a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加入少量冰醋酸
    d．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某元素的M层有4个P电子，下列叙述错误的是（　　）
    A．N层不含电子B．该元素是硫元素
    C．L层一定有8个电子D．原子最外层电子数为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
    （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有BDF（填序号）．
    A．盐酸的浓度B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度
    E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度
    （3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H= -56.8kJ•mol-1，
    （4）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．

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