【题目】根据题意解答
(1)现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中,属于盐的是(填序号,下同) , 属于酸性氧化物的是 , 能导电的是 , 属于电解质的是 .
(2)有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子.
①写出丙元素的元素符号 .
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
③画出甲元素的原子结构示意图 .
【答案】
(1)④;⑦;⑤⑥⑧;①④⑤
(2)O;NaOH=Na++OH﹣;
【解析】解:(1)④纯碱是由钠离子与碳酸根离子组成的化合物,属于盐;⑦三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,属于碱性氧化物;⑤熔融的氢氧化钠和⑧澄清石灰水含有自由移动的离子,能够导电;⑥水银含有自由电子能够导电;①硫酸④纯碱⑤熔融的氢氧化钠水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,属于电解质;所以答案是:④;⑦;⑤⑥⑧;①④⑤;(2)根据甲元素M层的电子数是其K层的电子数的 ,可知甲为钠;乙元素原子核内无中子,可知乙为氢元素;丙元素原子核内有8个质子,可知丙为氧元素,①丙为氧元素,元素符号O,所以答案是:O;②甲、乙、丙三种元素组成的化合物为氢氧化钠,氢氧化钠为强电解质,电离方程式为:NaOH=Na++OH﹣ , 所以答案是:NaOH=Na++OH﹣;③甲元素为钠,钠原子的结构示意图:
,所以答案是:
.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:
下列叙述不正确的是
A. X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2
B. X、Y和Z均能使溴水褪色
C. Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
D. Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 可以收集到氯气L B. 反应后溶液中的Cl-数目为:
C. NA可表示为: D. 反应后溶液中的H+数目为:bc-2d
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃、101 kPa时,中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2H+(aq)+ SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-==BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
B. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) ==K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C. C8H18(l)+25/2O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
D. 2C8H18(l)+25O2(g) ==16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯气是一种重要的化工原料,是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂.
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是
②氯碱工业生产氯气的化学方程式为
③由于氯气贮存运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,工业上生产漂白粉的主要化学方程式是 , 在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明) .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物,分别制成溶液.
一份加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,将此悬浊液加热,逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收.同时蓝色沉淀变为黑色沉淀;
另一份加入足量的BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g.
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和 , 阴离子是 .
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式(写出计算过程,注意解题规范).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下c(OH-)最小的是 ( )
A.pH=0的溶液.B.0.05 mol·L-1H2SO4
C.0.5 mol·L-1HClD.0.05 mol·L-1的Ba(OH)2
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