Question

【题目】25℃、101 kPa时,中和热为ΔH=－57.3 kJ·mol－1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是( )

A. 2H+(aq)+ SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－==BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

B. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) ==K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

C. C8H18(l)+25/2O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=－5 518 kJ·mol－1

D. 2C8H18(l)+25O2(g) ==16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=－5 518 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜-114.6 kJ/mol，故A错误；B．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所以热化学方程式2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1正确，故B正确；C．水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水，选项中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，所以热化学方程式为C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=-5518 kJ/mol，故D错误；故选B。