Question

接触法制硫酸的核心反应是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=

 

；升高温度，K值将

 

（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）已知某温度下，该反应的平衡常数K=19（mol?L^-1）^-1．  在该温度下的体积固定的密闭容器中，c（SO₂）=1mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，当反应在该温度下测得SO₂转化率为80%时，该反应是否达到平衡状态：

 

（填“是”或“否”），若未达到，在向

 

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（3）生产中用过量的空气能使SO₂的转化率

 

（填“增大”、“减小”、“不变”）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；正反应是放热反应，升高温度K值变大；
（2）依据化学平衡三段式列式计算得到浓度，计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行的方向；
（3）用过量的空气，增加反应物的浓度平衡正向移动．

解答： 解：（1）平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，反应的平衡常数K值的表达式：K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

；正反应是放热反应，升高温度K值变小，故答案为：

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

；减小；
（2）已知某温度下，反应2SO₂+O₂?2SO₃，的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c（SO₂）=1mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，当反应在该温度下SO₂转化率为80%时，依据平衡三段式列式；
                2SO₂ +O₂ ?2SO₃
起始量（mol/L）  1         1         0
变化量（mol/L） 1×80%=0.8  0.4      0.8
某时刻（mol/L） 0.2         0.6      0.8
Q=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

=

0．82

0．22×0.6

=26.7＞19，说明反应未达到平衡，反应向逆向进行最后达到平衡，
故答案为：否；逆反应；
（3）用过量的空气，增加反应物的浓度平衡正向移动，使SO₂的转化率增大，故答案为：增大．

点评：本题考查了化学平衡的移动和化学平衡常数的计算应用，浓度商和平衡常数的比较来判断反应进行方向，掌握基础是解题关键，题目难度中等．