Question

有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（　　）

• A、Mg和Al
• B、Mg和Zn
• C、Fe和Zn
• D、Al和Fe

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：假设金属与硫酸反应都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据

.

M

=

m总

n总

计算金属平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀硫酸反应，由电子转移守恒，其相对原子质量可以视作无穷大．

解答： 解：标准状况下，11.2L氢气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为

13

0.5

=26，
A．Mg的相对原子质量为24，若Al为+2价时，其相对原子质量为

2

3

×27=18，均小于26，故A错误；
B．Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，符合题意，故B正确；
C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故C错误；
D．若Al为+2价时，其相对原子质量为

2

3

×27=18，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为26，故D正确；
故选：BD．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化．