【题目】为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A.一水合氨B.烧碱C.碳酸镁D.碳酸钠
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【题目】某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为 ．
（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为 ．
（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为 ．
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【题目】元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式
（2）写出⑨的原子结构示意图 ．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 ， 其溶于水时破坏的作用力为
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；形成的两性氢氧化物的化学式是；上述两者反应的离子方程式
（5）从⑤到的元素中，原子半径最小 ．
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 稀有气体原子的最外层电子数都是8
C. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D. 互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同
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【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为_________
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。
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【题目】已知:①CH4(g)+ 
O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -a kJ·mol-1
② 2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=-b kJ·mol-1
③ C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+c kJ·mol-1
且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热(△H)为( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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