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    （2011?上海模拟）已知：①NaNO2具有强氧化性
    ②
    奥沙拉秦是一种抗菌药．其合成路线如下：

    （1）写出下列反应的化学方程式：
    水杨酸→A
    ；
    A→B
    ．
    （2）写出D的结构简式
    ．
    （3）写出下列反应的反应类型：D→E
    氧化反应
    氧化反应
    ，F→奥沙拉秦
    水解反应
    水解反应
    ．
    （4）整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是
    保护酚羟基，防止被NaNO2氧化
    保护酚羟基，防止被NaNO2氧化
    ．
    （5）F的结构简式为
    ．
    （6）有机物G（结构简式）也可用于合成奥沙拉秦．它的一种同分异构体X是α-氨基酸，能与FeCl3发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子．X的结构简式为
    ．
    分析：水杨酸与甲醇发生酯化反应生成A，A为，观察反应流程，A→B为硝化反应，B→C是与酚羟基中的H原子发生取代反应，由D→E的反应为已知②的机理，所以C→D为硝基的还原反应，即硝基生成氨基，A与硝酸发生硝化反应生成B，由C的结构可知B为，C→D为硝基的还原反应，即硝基生成氨基，则D为，由信息②可知E和A反应生成F，则F为，在碱性条件下水解可生成奥沙拉秦，结合有机物的官能团和性质解答该题．
    解答：解：水杨酸与甲醇发生酯化反应生成A，A为，观察反应流程，A→B为硝化反应，B→C是与酚羟基中的H原子发生取代反应，由D→E的反应为已知②的机理，所以C→D为硝基的还原反应，即硝基生成氨基，A与硝酸发生硝化反应生成B，由C的结构可知B为，C→D为硝基的还原反应，即硝基生成氨基，则D为，由信息②可知E和A反应生成F，则F为，在碱性条件下水解可生成奥沙拉秦，
    （1）由上述分析可知，水杨酸→A，为水杨酸与甲醇发生酯化反应生成，反应的方程式为，
    A→B是与硝酸发生硝化反应生成，反应方程式为：

    故答案为：，

    （2）由上述分析可知，D为，
    故答案为：；
    （3）D→E 是转化为，属于氧化反应，
    F→奥沙拉秦是，在碱性条件下水解可生成奥沙拉秦，
    故答案为：氧化反应，水解反应；
    （4）结合奥沙拉秦的结构，E→F为水杨酸与E通过N=N连接而得F，NaNO2具有强氧化性，若直接将氨基氧化时，同时也会将酚羟基氧化，所以B→C的目的是保护酚羟基，
    故答案为：保护酚羟基，防止被NaNO2氧化；
    （5）由上述分析可知，F的结构为：，
    故答案为：；
    （6）与FeCl3发生显色反应，则必须有酚羟基，又为α-氨基酸，所以其结构只要确定酚羟基与的关系即可，因为“核磁共振氢谱有6个吸收峰”，所以，它们之间应为对位关系，则X为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的合成，题目难度较大，本题注意把握题给信息，为解答该题的关键，结合物质的性质可采用正推的方法推断．
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    （2011?上海模拟）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    ，
    CO32-+H+═HCO3-
    CO32-+H+═HCO3-
    ．
    （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为
    224
    224
    mL（标准状况）．
    （3）计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共
    0.02
    0.02
    mol．

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    （2011?上海模拟）CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通过下列反应制备：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反应①的产物合成甲醇时H2过量，反应②的产物合成甲醇时H2不足．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用．
    （1）以CH4、CO、H2O混合气体为原料气，在一定条件下充分反应，所得气体以合成甲醇，为使原子的利用率达到最高，则CH4、CO、H2O的最佳配比为
    2：1：2
    2：1：2
    ．
    （2）若以100L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为
    166.7L≤v≤200L
    166.7L≤v≤200L
    L（写范围）．
    （3）若反应①的气体产物共为V1L，则合成甲醇时H2过量0.25V1L；反应②的气体产物共为V2L，则合成甲醇时H2不足（H2少V2L）．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用，则V1与V2最佳比例为
    4：1
    4：1
    ．
    （4）在100L CH4和H2O的混合气体中，CH4所占的体积分数为x，反应后气体的体积为y（L），求：x的取值范围和气体产物的体积y（用含x的函数表达式）

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