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【题目】用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示,下列分析错误的是

A.0~t1,可能发生了析氢腐蚀压强增大

B.0~t1,可能反应放热温度升高压强增大

C.t2时压强小于起始压强,一定发生了吸氧腐蚀

D.整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+

【答案】D

【解析】

从图中可以看出,反应刚开始时压强大,到t1时压强达最大值,然后压强开始减小,最后不变。

A.0~t1,可能发生了析氢腐蚀,H+不断得电子生成H2,气体的分子数增大,压强增大,A正确;

B.0~t1,可能反应放热,锥形瓶内温度不断升高,气体压强不断增大,B正确;

C.t2时压强小于起始压强,温度仍在升高,则必为气体分子数减小,一定发生吸氧腐蚀(消耗O2)C正确;

D.整个过程中,铁粉失电子发生氧化反应,从而生成Fe2+D错误;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mLNa2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得溶液中的CO32-HCO3-AlO2-Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(

A.原混合溶液中的nCO32-):nAlO2-=11

B.a点溶液中:cHCO3-+cH2CO3+cH+=cOH-

C.b点溶液中浓度顺序为:cCl-)>cHCO3-)>cCO32-)>cOH-

D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水,溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A. HA的电离方程式为HA=H++A-

B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应

C. A点所示溶液中:c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C点所示溶液中:c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

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【题目】已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6 mol·L1NaOH溶液中,当石墨棒上不再有气泡产生时,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2。下列说法正确的是(双选)( )

A.设锌镀层单侧厚度为h,锌的密度为ρ,则h

B.锌电极上发生还原反应

C.锌和石墨形成原电池,外电路中电流从锌流向石墨

D.当石墨不再产生气泡时,应立即取出铁皮

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化,有关说法正确的是(

A.白磷比红磷稳定

B.白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定

C.1mol 白磷转变为红磷放出 2244.7kJ 的热量

D.红磷燃烧的热化学方程式:4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据反应:2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2,回答下列问题:

1①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______。在上述反应的生成物中,属于分子晶体的化合物的结构式为______

②在上述反应中非金属元素的非金属性由强到弱顺序为:______;其中的单质原子核外有______种不同能量的电子。

2上述反应中,金属性最强的元素与铝元素相比较,可以作为判断两者金属性强弱依据的是_________(选填编号)。

a.能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

bAl(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中

c.单质与氯气化合时失去电子数目的多少

d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

3在上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。常温下,测得Na2SnS3溶液pH>7,请用离子方程式解释其原因:________

4锡(Sn)元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。已知:Sns、灰)Sns、白)-2.1 kJ,根据以上信息得出的结论正确的是__________

a.灰锡和白锡的互相转化是可逆反应

b.常温下锡主要以灰锡的状态存在

c.白锡所具有的能量高

d.同素异形体的相互转化肯定也是化学变化,但却不属于氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,下列判断正确的是

A.溶质为Na2CO3

B.溶质为Na2CO3NaHCO3的混合物,常温下,该混合溶液是中性溶液

C.c(Na)2[c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)]

D.c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)

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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式为

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S

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【题目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成,一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:

甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取,①分离出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净,分液时有机层在分液漏斗的________填(“上”或“下”)层;

(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤.用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__,用饱和食盐水洗涤的目的是______

(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是__(填字母);

a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥

(4)固液分离常采用减压过滤.为了防止倒吸,减压过滤完成后应先________________,再______

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