Question

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、常温下，在pH=1的溶液中，Fe²⁺、NO₃^-、ClO^-、Na⁺能大量共存

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、根据碳酸氢钠的组成，碳与钠之为1：1，所以c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）；
B、0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O等体积混合，以一水合铵的电离占主导，溶液呈碱性；
C、根据电荷守恒和溶液呈中性分析解答；
D、酸性溶液中亚铁离子会被硝酸根离子和次氯酸根离子氧化．

解答： 解：A、根据碳酸氢钠的组成，碳与钠之为1：1，所以c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B、0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O等体积混合，以一水合铵的电离占主导，溶液呈碱性，所以离子浓度大小的顺序为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），而溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），所以则混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正确；
D、酸性溶液中亚铁离子会被硝酸根离子和次氯酸根离子氧化，所以在pH=1的溶液中，Fe²⁺、NO₃^-、ClO^-、Na⁺不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，难度较大，熟悉酸的强弱与盐的水解的关系，电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键．