Question

浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液（Ⅱ）滴加到溶液（Ⅰ）中，测得溶液（I）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（　　）

	A	B	C	D
溶液（Ⅰ）	盐酸	醋酸	氢氧化钠	氨水
溶液（Ⅱ）	氢氧化钠	氢氧化钠	氨水	硝酸银

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性

专题：

分析：溶液导电能力的强弱主要取决于阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，以此分析．

解答： 解：A、浓度均为0.1mol/L的盐酸，滴加同浓度的氢氧化钠溶液，生成氯化钠，溶液的体积变大，导致浓度减小，导电能力减弱，故A错误；
B、醋酸是弱电解质部分电离，向其中滴入氢氧化钠，促进醋酸的电离，生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，恰好完全反应后生成0.05mol/L的CH₃COONa溶液，若此时继续滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液导电性增加更快，故B正确；
C、向氢氧化钠溶液中滴入氨水，碱性溶液中氨水的电离程度减小，自由移动离子的物质的量增加不明显，但溶液的体积变大，导电能力减弱，故C错误；
D、硝酸银溶液滴入氨水中，先产生白色沉淀，反应方程式为：AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH+NH₄NO₃，完全反应后生成0.5mol/L的NH₄NO₃，继续滴加氨水沉淀消失AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O，而[Ag（NH₃）₂]OH是一元强碱，但由于加入的氨水体积和生成[Ag（NH₃）₂]OH比例为2：1，因此导致导电能力不会有明显增强，故D错误；
故选B．

点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度中等，注意从离子反应的角度去分析电解质溶液阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强．