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    【题目】将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

    A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则

    Fe+2Fe3+=3Fe2+

    2 3

    n 1.5n

    溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3。故选A。

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    (1)化合物I的结构简式是_______________________。

    反应B→C的化学方程式是___________________________。

    (2)C(C7H8O)的含有苯环的同分异构体还有__________________种。

    (3)为验证E→F的反应类型与E→G不同，下列实验方法切实可行的是_________________。

    A.向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀

    B.向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水褪色

    C.向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，滴入溴的CCl4溶液，发现溶液褪色

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    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

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    【题目】实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

    方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜;

    方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;

    方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置):

    （1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用________________(选填装置编号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用____________、___________。

    （2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置__________(选填装置编号)中加入____以除去其它杂质气体。

    （3）方法三：制氮气的化学方程式为_____________________________。

    （4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：______________。

    （5）1892年，英国科学家瑞利(( Rayleigh)发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大50‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：_____________。

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    【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 （ 　 ）

    A. H2O与BeCl2为角形（V形） B. CS2与SO2为直线形

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. lmolNaCl 固体中含有NA个Na+

    B. 18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA

    C. 标准状况下2.24LH2O 含有的共价键数为0.2NA

    D. 密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    【题目】某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（ ）
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