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    【题目】化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

    A. 在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖

    B. 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

    C. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

    D. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性

    【答案】D

    【解析】试题分析：A.人体内没有分解纤维素的纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，A项错误；B.甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，B项错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，C项错误；D.酒精能使蛋白质变性，因此可用医用酒精杀灭病毒，起到消毒的作用，D项正确，答案选D。

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    【题目】与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为 （ ）

    A. 难氧化、难取代、难加成 B. 易氧化、易取代、易加成

    C. 难氧化、易取代、难加成 D. 易氧化、易取代、难加成

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    【题目】(1)按系统命名法命名：

    ①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2(CH3)的名称：_________________。

    ②的名称：________________。

    (2)溴乙烷发生消去反应的化学方程式：____________________________。

    (3)乙醛发生银镜反应的化学方程式：_______________________。

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    【题目】当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是

    A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．Fe

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    【题目】工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q

    （1）若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    平衡常数K

    ________

    ________

    ________

    （2）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是_________

    A．加入催化剂，X点位置升高

    B．反应热 = E1 + E2

    C．反应物总能量低于生成物

    D．加入催化剂，E2不变

    （3）将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0.8

    2

    T2

    4

    2

    0.4

    y

    实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为_________；T1________T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。

    （4）0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH－)，用水解和电离理论的角度解释其原因___________________；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)______c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)（填“>”、“﹤”或“=”）。

    （5）往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32－)的比值____________（填“变大”、“变小”或“保持不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟合成硫酸的流程如下：

    从下图中选择制取气体的合适装置：

    （1）装置C的名称为__________，实验室通常用装置C制备_____。

    A．H2 B．C2H2 C．CO2 D．NH3

    （2）实验室用装置D制备O2的化学方程式为____________________。

    （3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为_____。

    A．浓硫酸、亚硫酸钠固体 B．浓硫酸、铜片

    C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液 D．浓硫酸、铁屑

    （4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________、__________。

    （5）使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是_______，该套装置与其它装置比较，其优点是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式_________________________________；

    （2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式___________________________；

    （3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式___________；

    写出工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

    A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等

    B．体积相同的CO与N2的质量一定相等

    C．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

    D．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

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