Question

6．有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺．
由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO、Ba（NO₃）₂；一定不含有CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄．
（2）该混合物中可能含有NaCl，请设计实验证明其是否存在取过滤后的滤液少许，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成则原固体中有氯化钠，反之则无．

Answer 1

分析 根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；
依据①可知一定无CuCl₂，一定有Ba（NO₃）₂；可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；
依据②判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；
依据③确定有钠元素，一定无钾元素；氯离子的检验方法分析氯化钠的存在．

解答 解：①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl₂，一定有Ba（NO₃）₂，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄，一定不含有K₂CO₃和K₂SO₄；
综上所述：（1）原混合物中一定含有Na₂CO₃ Na₂SO₄ Ba（NO₃）₂；一定不含有CuCl₂ K₂CO₃ K₂SO₄，故答案为：Na₂CO₃ Na₂SO₄ Ba（NO₃）₂；CuCl₂ K₂CO₃ K₂SO₄；
（2）由分析知，原固体中可能含有NaCl，若检验氯化钠的存在需要取①的滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有，
故答案为：NaCl；取过滤后的滤液少许，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成则原固体中有氯化钠，反之则无．

点评 本题考查了物质检验的方法和应用，关键是依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质，题目难度中等．