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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    A.常温常压下，71g Cl2含有的氯原子数为2NA

    B.1mol Na2O2与H2O完全反应，转移电子数为NA

    C.在标准状况下，1L H2O所含分子数为

    D.1L 0.5mol/L AlCl3溶液中，含有的Cl–数为1.5NA

    【答案】C

    【解析】

    A、常温常压下，71g Cl2物质的量，含有的氯原子物质的量为1mol×2 =2mol，含有的氯原子数为2NA，A正确；

    B、1mol Na2O2中有2mol氧原子，1mol氧原子升高，1mol氧原子降低，转移1mol电子，因此1mol Na2O2完全反应，转移电子数为NA，B正确；

    C、在标准状况下，H2O为液体，不能进行计算，C错误；

    D、1L 0.5mol/L AlCl3溶液物质的量，含有的Cl–物质的量0.5mol×3=1.5mol，含有的Cl–数为1.5NA，D正确；

    综上所述，答案为C。

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    A.与环戊烯互为同分异构体

    B.二氯代物超过两种

    C.所有碳原子均处同一平面

    D.1mol螺[2，2]戊烷充分燃烧需要7molO2

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    A.若加入催化剂，则反应的△H 增大

    B.加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大

    C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大

    D.若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0

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    【题目】某强酸性溶液X中仅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    下列有关推断合理的是

    A. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋

    B. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

    C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

    D. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。

    容器

    起始时

    平衡时HCl转化率

    n(HCl)/mol

    Z

    T＝100℃

    T＝200℃

    T＝300℃

    甲

    0.8

    a

    96%

    94%

    90%

    乙

    0.8

    b

    46%

    44%

    40%

    丙

    0.8

    4

    95%

    88%

    80%

    下列说法正确的是

    A.b＜4

    B.温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降

    C.丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04molL－1

    D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷酸(H3AsO4)是三元弱酸，剧毒，可用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等。常温下，其溶液中含砷的各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。在常温下，下列说法错误的是

    A.曲线Ⅱ代表HAsO的分布分数

    B.该砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6

    C.等物质的量浓度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等体积混合后所得溶液：pH>7

    D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

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    【题目】

    铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

    (1)铜元素位于元素周期表中第四周期________族，属于元素周期表中________区元素，基态Cu原子有___________种不同能级的电子。

    (2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。

    (3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为_________________________________________。

    (4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。

    ①该离子中存在的作用力有______________(填标号)。

    A．离子键　　B．共价键　　C．配位键　　D．氢键 E．范德华力

    ②该离子中碳原子的杂化类型有____________。

    (5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。

    ①图2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

    ②原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图2中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。

    ③已知图2所示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________________ g·cm－3(列出计算式即可)。

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    【题目】将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L（标准状况下）的氢气，这两种金属可能是（ ）

    A.Zn和FeB.Ag和MgC.Al和 CuD.Mg和Zn

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    A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

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