Question

【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。回答下列问题：

(1) NaHB溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是 。

(2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。

Answer 1

【答案】(1)酸性 HB-只发生电离，不会水解。

(2)B、C、D

(3)c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(HB-)>c(H+)

【解析】

试题分析：(1)H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB-只能电离不能水解，NaHB溶液显酸性；

(2)A．H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，故B错误；B．H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，故B正确；C．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+ )=c(OH- )+c(HB-)+2c(B2- )，故C正确；D．根据物料守恒得c(Na+)=2c(B2- )+2c(HB- )，故D正确；答案为BCD；

(3)H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB-只能电离不能水解，说明B2-离子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，则Na2B溶液呈碱性，其水解方程式为：B2-+H2OHB-+OH-，溶液里各离子微粒的浓度大小关系为c(Na+)> c(B2-) > c(OH-) > c(HB-) > c(H+)。