[题目]如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表.在上面标有部分族及部分元素.请回答下列问题:(1)请在图上把过渡元素涂黑. (2)已知A.B.C.D.E.F.G为元素周期表中短周期主族元素.且原于序数依次增大.A与E.D与F分别同主族.E.F.G同周期,A与D形成的化合物常温下为液态,B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍.请回答下列问题:①在如图塔式周期表相应位置标出上述属于碱金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：

（1）请在图上把过渡元素涂黑。_______

（2）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元素，且原于序数依次增大。A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成的化合物常温下为液态；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。请回答下列问题：

①在如图塔式周期表相应位置标出上述属于碱金属和卤族元素的元素符号。____

②写出E与D形成含有非极性键化合物的电子式 ______。

③这些元素形成的最简单氢化物中，属于18电子的分子有____（写化学式）

④A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液，在一定条件下可构成原电池，其中D的单质在___极发生反应，原电池反应中，A单质发生反应的电极反应式为_______这种电池相对于其它电池的优点是________。

【答案】 HCl、H2S 正 H2-2e-+2OH-=2H2O 无污染、能量转化率高

【解析】

(1)A与D形成的化合物常温下为液态，可以考虑为H2O，则A和D分别为H和O元素，A和E同主族，根据原子序数，E为Na。D和F为同主族，D为O，则F为S。F为S，G的原子序数比S的大，则G为Cl，B的最外层电子数为次外层电子数的两倍，则B为C。

(1)过渡元素在元素周期的第3列到第12列，共10列。在第ⅡA族和第ⅢA族之间，答案为；

(2)A与D形成的化合物常温下为液态，可以考虑为H2O，则A和D分别为H和O元素，A和E同主族，根据原子序数，E为Na。D和F为同主族，D为O，则F为S。F为S，G的原子序数比S的大，则G为Cl，B的最外层电子数为次外层电子数的两倍，则B为C。

①属于碱金属和卤族元素的有Na、Cl。位置如图；

②E和D能够形成的化合物有Na2O和Na2O2，含有非极性键的是Na2O2。其电子式为；

③18电子的物质有H2S、HCl；

④A和D的单质分别为氢气和氧气，A、D、E形成的离子化合物为NaOH，在一定条件下可构成原电池，O2在原电池的正极得到电子；H2在负极上失去电子生成H2O，电极方程式为H2－2e－＋2OH－=2H2O。氢氧燃料电池相对于其他电池的优点是：产物为水，对环境无污染，而且燃料电池能量转化率高。

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（1）仪器 M 名称是___，装置④中主要的化学方程式为__________。

（2）装置⑥的作用是___，逸出的气体主要是_____(填化学式)。

（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是____。

（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得 HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。

①浓磷酸和浓硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___（填选项字母）。

a．脱水性 b．强氧化性 c．难挥发性

②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。

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