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    【题目】糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述不正确的是

    A.蔗糖和葡萄糖均是单糖B.植物油能发生水解反应

    C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质遇浓硝酸变为黄色

    【答案】A

    【解析】

    A、蔗糖水解生成单糖属于二糖，葡萄糖是单糖，故A错误；

    B、一定条件下，植物油水解生成高级脂肪酸和甘油，故B正确；

    C、淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故其水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；

    D、蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，会显黄色，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

    Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。

    在一恒容密闭容器中分别投入1 molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图。则△H______ 0 (填“>”“<”或“不能确定”)。

    Ⅱ. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度℃

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

    K3

    （1）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

    （2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

    （3）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

    请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

    （4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：

    （1）请在图上把过渡元素涂黑。_______

    （2）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元素，且原于序数依次增大。A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成的化合物常温下为液态；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。请回答下列问题：

    ①在如图塔式周期表相应位置标出上述属于碱金属和卤族元素的元素符号。____

    ②写出E与D形成含有非极性键化合物的电子式 ______。

    ③这些元素形成的最简单氢化物中，属于18电子的分子有____（写化学式）

    ④A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液，在一定条件下可构成原电池，其中D的单质在___极发生反应，原电池反应中，A单质发生反应的电极反应式为_______这种电池相对于其它电池的优点是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．常温下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

    B．含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、

    C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

    D．常温下，在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 需要加热的化学反应都是吸热反应

    B. 中和反应都是放热反应

    C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置

    D. 水力发电是将化学能转化为电能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是(　　)

    A.次氯酸不稳定，易分解

    B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

    C.次氯酸是一种强氧化剂

    D.次氯酸能使染料和有机色素褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 溶液中OH－向电极a移动

    C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

    D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种物质中，常温下能持续发生反应，且产生多量气体的是（）

    A.铁跟浓硫酸B.碳跟稀硫酸C.铜跟稀盐酸D.铜跟浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：

    a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

    （1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。

    （3）判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。

    （4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式：_____________。

    （5）计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。

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